通過最合理的反應途徑實現(xiàn)下列有機合成，分別用化學方程式表示。

    (1)用溴乙烷合成1，2 -二溴乙烷

    (2)用乙烯合成乙醚(C2H5OC2H5)

(1)CH3CH2BrCH2═CH2+HBr

CH2═CH2+Br2CH2BrCH2Br

(2) CH2═CH2+H2OCH3CH2OH

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨，則該氣體是
CO2
CO2
（填化學式），濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．你認為較合理的途徑是
②
②
（填①或②），理由是
途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質(zhì)
途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質(zhì)
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還最可能存在的陽離子是
Fe3+
Fe3+
（用離子符號表示），檢測該離子的方法是
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
、
途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
．
（5）途徑③發(fā)生的反應中，體現(xiàn)了濃硫酸
強氧化
強氧化
性和
酸
酸
性．通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
、自然干燥．其中途徑④發(fā)生的反應為
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
（用一個離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：高中化學同步單元練習冊 全冊 高二年級 題型：043

通過最合理的反應途徑來實現(xiàn)下列有機合成．

以乙烯為原料合成乙醚．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：高中化學同步單元練習冊 全冊 高二年級 題型：043

通過最合理的反應途徑來實現(xiàn)下列有機合成．

以溴乙烷為原料合成1，2－二溴乙烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4??7H2O）和膽礬晶體（CuSO4??5H2O），方案如下：

（1）寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關反應的離子方程式                   ；

（2）從濾液C中得到綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、                   、過濾、洗滌等。

（3）H2O2是一種應用廣泛的綠色氧化劑，往濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可以制備膽礬晶體，該反應的總化學方程式為                                            。

（4）由濾液A通過途徑I和途徑II都可得到AlCl3溶液，從產(chǎn)品純度角度考慮，你認為最合理的是         （填“途徑I”或“途徑II”），理由是                                     。

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.8%，那么100mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸　　 　　g。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案