【題目】

A. 過濾時,玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B. 過濾時,漏斗下方緊貼燒杯內壁

C. 加熱試管內物質時,試管底部與酒精燈燈芯接觸

D. 向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內壁

【答案】CD

【解析】考查化學實驗基本操作。選項C不正確,應該是與外焰接觸;選項D不正確,向試管中滴加液體時,膠頭滴管應該垂直于試管口上方,選項AB正確,所以答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、在2 L密閉容器內,800℃時反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

N(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)800℃,反應達到平衡時,NO的物質的量濃度是________________

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變

c.v(NO)=2v(O2) d.容器內密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大的是____________。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度

c.增大容器的容積 d.選擇高效催化劑

Ⅱ、鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,據(jù)此判斷:

(1)鉛蓄電池的負極材料是____________。

(2)工作時,電解質溶液的酸性____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)工作時,電解質溶液中陰離子移向____________極。

(4)外電路中,電流方向從____________極流向____________極。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由氯乙烯制取聚氯乙烯的反應屬于

A.加成反應B.氧化反應C.加聚反應D.取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A. 該反應的平衡常數(shù)表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B. 此時正、逆反應速率的大。簐<v

C. 若經(jīng)10 min后反應達到平衡,此時c(CH3OH)=0.04 mol·L-1

D. 0~10min內平均反應速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2和氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。

(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)=H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式:____________。

(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],測得容器內總壓強與反應時間如圖所示。

①圖中A點時,SO2的轉化率為____________。

②在其他條件不變的情況下,測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示,則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知,當廢氣中的NO含量增加時,宜選用_________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,其可能原因為____________。

⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。

①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式:____________________________

②溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去下列物質中所含雜質(括號中的物質)所選用的試劑和裝置均正確的是 ( )

Ⅰ.試劑:① KMnO4/H② NaOH溶液 ③ 飽和Na2CO3溶液 ④ H2O

⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4

Ⅱ.裝置:

選項

物質

試劑

裝置

A

C2H6(C2H4)

B

苯(苯酚)

C

CH3COOC2H5(CH3COOH)

D

甲苯(二甲苯)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理,即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4某學習小組為了研究烤藍鐵片,分別進行了以下實驗操作

把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末;

m g該粉末,放入28.00 mL 1 mol·L1的鹽酸中,恰好完全反應,生成標準狀況下的氣體134.4 mL,向溶液中滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。

完成下列各題

(1)將反應后的溶液稀釋至100 mL,則溶液中c(Fe2)________mol·L1

(2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是( )

A. 氧化亞鐵與稀鹽酸反應:FeO+2H+=Fe3++H2O

B. 鐵片投入稀硝酸中:Fe+2H+=Fe2++H2

C. 氯化鐵溶液與銅反應:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 向氯化鐵溶液加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是( )

A. 22.4LO2中一定含有NA個氧分子

B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA個離子

C. 2.3g金屬鈉在足量氧氣中充分燃燒,轉移0.1NA個電子

D. 4g氦氣含有0.5NA個氦分子

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