Question

一定溫度下，在一個(gè)容積為5L的密閉容器中，充入氨和氧氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)：4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，平衡

 

移動(dòng)；如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡

 

移動(dòng)．
（2）升高溫度平衡

 

移動(dòng)．
（3）加入催化劑，NH₃的轉(zhuǎn)化率

 

，
（4）若充入的NH₃為2mol，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min），則此時(shí)NH₃在平衡混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為

 

，
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）容積不變通入惰性氣體，因?yàn)闈舛炔蛔�，平衡不移�?dòng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變通入惰性氣體時(shí)體積會(huì)增大，各氣體的分壓會(huì)變小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動(dòng)，即向右移動(dòng)；
（2）升溫平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）催化劑不影響平衡移動(dòng)；
（4）充入的NH₃為2mol，則充入氧氣4mol，據(jù)NO的反應(yīng)速率求算．

解答： 解：（1）容積不變通入惰性氣體，因?yàn)闈舛炔蛔�，平衡不移�?dòng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變通入惰性氣體時(shí)體積會(huì)增大，各氣體的分壓會(huì)變小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，
故答案為：不；正向；
（2）升溫平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)方向；
（3）催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；
（4）充入的NH₃為2mol，則充入氧氣4mol，生成的NO有：0.04mol/（L?min）×2min×5L=0.4mol，則生成水0.6mol，剩余氨氣1.6mol，剩余氧氣3.5mol，NH₃在平衡混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為：

1.6

0.4+0.6+1.6+3.5

×100%=26.23%；混合氣體的總質(zhì)量為：2mol×17g/mol+4mol×32g/mol=162g，物質(zhì)的量總和為：0.4mol+0.6mol+1.6mol+3.5mol=6.1mol，平均相對分子質(zhì)量為：

162g

6.1mol

=26.6g/mol，故答案為：26.23%；26.6．

點(diǎn)評：本題考查了平衡移動(dòng)、催化劑對轉(zhuǎn)化率的影響、平均相對分子質(zhì)量的求算，題目難度中等．