12．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
B．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D．金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)一定得到金屬單質(zhì)

分析 A．非金屬單質(zhì)可為氧化劑，也可為還原劑；
B．多原子構(gòu)成的陰離子中可能含有金屬元素；
C．根據(jù)化合價(jià)的變化分析；
D．金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)得到較低價(jià)態(tài)，但不一定是零價(jià)．

解答 解：A．非金屬單質(zhì)可為氧化劑，也可為還原劑，如氯氣與水或堿的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，故A錯(cuò)誤；
B．多原子構(gòu)成的陰離子中可能含有金屬元素，如AlO2-、Mn2O7-，故B正確；
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，若該元素的化合價(jià)升高則被氧化，若該元素的化合價(jià)降低則被還原，故C錯(cuò)誤；
D．金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)得到較低價(jià)態(tài)，但不一定是零價(jià)，如Fe3+被還原生成Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握元素的化合價(jià)及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意利用實(shí)例分析說(shuō)明，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶋H操作或儲(chǔ)存時(shí)，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保、安全”方案是（　　）
A．Na 著火可以使用泡沫滅火器
B．綠色化學(xué)是指有毒氣體尾氣要經(jīng)過(guò)無(wú)毒處理后在排放
C．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸溶解銅制備硫酸銅
D．實(shí)驗(yàn)室可以適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解的方法制備硫酸銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　　）
A．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．SO2+2H2S═3S+2H2O
C．3NO2+H2O═2HNO3+NO
D．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種陽(yáng)離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以判斷原溶液中肯定不存在的離子是Cu2+．
（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓
（3）取（2）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是B（填字母）．
A．Cl-    B．N  C．C   D．OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式
（1）CuSO4溶液與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（2）Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（3）將過(guò)量SO2氣體通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
（4）向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（5）0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．4mol H2和4mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子數(shù)相等B．分子數(shù)相等C．摩爾質(zhì)量相等D．質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為過(guò)濾、洗滌、干燥．用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（2）B中試劑為無(wú)水硫酸銅固體．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用下列裝置如圖2通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（5）各裝置連接順序?yàn)?nbsp;e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序號(hào)）
（6）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{49n}{m}$）×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）6.02×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為4.4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）100mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+物質(zhì)的量濃度是2mol/L，含Al3+物質(zhì)的量0.2mol，從其中取10ml，Al2（SO4）3物質(zhì)的量濃度是1mol/L，再將這10ml溶液稀釋成100ml，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．Al3+與SO42-物質(zhì)的量濃度之比是2：3．
（3）28g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.5mol，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（4）1mol H2SO4中含1molmol硫原子，2.408×1024個(gè)氧原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)鈉的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明
B．鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑
C．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
D．鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案