12．可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（　　）
A．可以和堿反應(yīng)B．次氯酸具有漂白性
C．次氯酸不穩(wěn)定、見(jiàn)光易分解D．次氯酸鈣可和碳酸反應(yīng)

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要想證明次氯酸是弱酸，只要能證明次氯酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．次氯酸可以和堿反應(yīng)，說(shuō)明次氯酸屬于酸，但不能說(shuō)明次氯酸部分電離，所以不能證明次氯酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸具有漂白性，是因?yàn)槠鋸?qiáng)氧化性性質(zhì)，與其電離程度大小無(wú)關(guān)，所以不能證明次氯酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸不穩(wěn)定、見(jiàn)光易分解，說(shuō)明次氯酸的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，不能證明次氯酸部分電離，所以不能說(shuō)明次氯酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸鈣能和碳酸反應(yīng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知，次氯酸酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，所以次氯酸是弱酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱及穩(wěn)定性等都無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列判斷正確的是（　　）
A．元素周期表中查得的相對(duì)原子質(zhì)量為同使素的相對(duì)原子質(zhì)量
B．化學(xué)鍵的變化一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將1mol CO和2mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．a＜0，T＜250
B．250℃時(shí)，0～10 min內(nèi)v（H2）=0.015 mol/（L•min）
C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時(shí)比T℃時(shí)大
D．250℃時(shí)，起始時(shí)向容器中改充1 mol CH3OH氣體，恒溫達(dá)平衡后，CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．25℃時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測(cè)得PH=11，則該條件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　　）
A．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
B．鹽類都可用作調(diào)味品
C．鋁罐可久盛食醋
D．生石灰用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．所有原子都在一條直線上的分子是（　�。�
A．C2H4B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（2）B為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 鹽酸中，
充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是②①④③（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，不正確的是（　　）
A．還原性Na＞Mg＞AlB．氧化性Cl2＞S＞P
C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）B的名稱為氮元素；其氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（2）由B、C、F三種元素中的兩種可形成10電子的微粒有五種，其中M和N反應(yīng)生成P和K（如圖）：
①若P≠K則M和N反應(yīng)的離子方程式為NH3+H3O+=H2O+NH4+，；
②若P=K則M和N反應(yīng)的離子方程式為OH-+H3O+=2H2O．
③其中四核構(gòu)成的10電子微粒電子式為NH3、、H3O+．
（3）沸點(diǎn)F2C＞F2E的主要原因是水分子與分子之間存在氫鍵．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子反應(yīng)方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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