在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 

(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=　　　　。 
(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　。 
a.v(NO2)=2v(O2)          　　b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)       　　d.容器內(nèi)密度保持不變
(1)b　1.5×10-3 mol·L-1·s-1　(2)bc
該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n(NO)="0.007" mol,此時(shí)n(NO2)="0.013" mol,其濃度變化量為0.006 5 mol·L-1,所以表示NO2變化的曲線是b。在(2)中,a表示是同一方向的速率,在任何時(shí)候都成立,而d中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變,氣體的密度也始終不變。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是      
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭�(qiáng)不再發(fā)生變化�、軉挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一。
(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的ΔH       0，ΔS       0(選填“＞”、“＜”或“＝”)，在低溫下，該反應(yīng)       (填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
(2)CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品。你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有       。
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2發(fā)生催化轉(zhuǎn)化
c．二氧化碳及水資源的供應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　。 
(2)該反應(yīng)為　　　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　　)
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為　　　 ℃。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是(　　)
A．增大壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小
B．升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大
C．增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變
D．增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,當(dāng)平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(　　)
A．X2為0.3 mol·L-1,Y2為0.9 mol·L-1B．Y2為1.0 mol·L-1
C．X2為0.3 mol·L-1,Z為0.2 mol·L-1D．Z為1.0 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
 
甲
乙
丙
丁
起始物質(zhì)的量
n(SO2)/mol
0.40
0. 40
0.80
0
n(O2)/mol
0.24
0.48
0.48
0.04
n(SO3)/mol
0
0
0
0.40
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/%
80
α1
α2
α3
 
下列判斷中，正確的是（  ）
A．丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為α3＝80%
B．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是
A．
B．I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I>II
C．時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C
D．I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<II

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為X%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為Y%，則X和Y的大小關(guān)系正確的是          (　　)
A．X>YB．X<YC．X＝Y(jié)D．不能確定

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