【題目】下列敘述的化學用語中,正確的是

A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 在高溫氧化鋯的環(huán)境下,CO的燃料電池的負極反應2CO+2O2--4e-=2CO2

C. 硫化鈉的水解方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-

D. 電解硫酸鈉水溶液的陽極反應:2H++2e-=H2

【答案】B

【解析】A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)32Al++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3,故A錯誤;B. 在高溫氧化鋯的環(huán)境下,CO的燃料電池的負極反應2CO+2O2--4e-=2CO2,故B正確;C. 硫化鈉的水解分兩步進行,而且第一步水解程度大于第二步水解,水解離子方程式S2-+H2OHS-+OH,HS-+H2OH2S+OHC錯誤;D. 陽極發(fā)生氧化反應,電解硫酸鈉水溶液就是電解水,陽極反應2H2O4eO24H,故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL;

(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

①稱量、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻、蒉D移 ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s 

其正確的操作順序為__________________________________,

本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________

(2)某同學欲稱量NaOH的質量,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質量為________g,要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。

(3)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是____

A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干

C.配制溶液時,把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是_______________。

①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

②定容時俯視刻度線

③未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列制備原理屬于加成反應的是

A. 乙烯制乙醇 B. 苯制硝基苯

C. 乙烷制氯乙烷 D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。完成合成氨工業(yè)中有關問題。

1合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。

①高溫高壓、催化劑條件下,工業(yè)合成氨的熱化學方程式為:____________________________________________。

②若起始時向容器內(nèi)放入0.2 mol N20.6 mol H2,達到平衡后放出的熱量為Q,Q______18.44 kJ(填“﹥”““﹤”)。

2NH3(g)CO2(g) 經(jīng)過兩步反應合成尿素CO(NH2)2,兩步反應的能量變化示意圖如下:

①則2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(l) ΔH_________kJ/mol。

②在一定溫度和壓強下,若①中的反應,NH3CO2的物質的量之比氨碳比n(NH3)/n(CO2)x。下圖是氨碳比xCO2平衡轉化率(α)的關系。

α隨著x增大而增大的原因是_________________________________。

③圖中B點處,NH3的平衡轉化率_______________

3N2H21 mol充入一密閉容器中,在一定條件下發(fā)生合成氨反應。反應至平衡的過程中,N2的體積分數(shù)將_______________(填序號)。

a.一直減小 b.始終不變 c.一直增大 d無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反應中,屬于氧化還原反應的是__________________________(填序號)

(2)SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應:SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O,配平該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:____________________________

(3)在反應 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________

Ⅱ.已知:

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

(4)根據(jù)以上兩個反應可以得出氧化劑和還原劑的強弱順序,請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平:_______________________。

在反應②中,若有18.25g HCl被氧化,求:

(5)轉移的電子數(shù)為:_______________

(6)標況下生成Cl2的體積(請列式計算)_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點,該電池主要工作原理如圖所示,其正極反應為:ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH,關于該電池的敘述正確的是

A該電池中鎂為負極,發(fā)生還原反應

B電池工作時,OH向正極移動

C電池工作時,正極周圍溶液的pH將不斷變小

D該電池的總反應為:Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NOCu發(fā)生了反應

C. 實驗結束后,先熄滅酒精燈,再關閉分液漏斗的活塞

D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關系

D. 當混合溶液呈中性時,c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬防護的方法中,應用了犧牲陽極的陰極保護法的是

A. 鋼鐵船身嵌入鋅 B. 鋼閘門與直流電源負極相連

C. 健身器材刷油漆 D. 車圈、車鈴鋼上鍍鉻

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