精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
飲用水的安全事關人民的健康，一直是人們關心的焦點問題。在飲用水的處理過程中，經常要用到消毒劑，其中以次氯酸鈉、漂白粉、漂白精等較為常見。除了上述消毒劑以外，ClO2由于處理水時不產生致癌的有機氯化物，因此已經逐漸地取代氯氣等成為飲用水處理中常用的消毒劑。?

（1）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）使用漂白粉時通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是　　　　　　。?

（3）甲同學根據離子反應的實質，認為反應（2）可以證明H2CO3的酸性強于HClO，乙同學認為該反應是因為生成了難溶的物質，甲同學根據乙同學的觀點思考后又寫出了另一反應（并設計實驗證明了確實能夠發(fā)生），證明了H2CO3的酸性確實強于HClO，其反應方程式為　　　　　　　　　　　。?

（4）生產ClO2常用的方法是在酸性條件下還原NaClO3，例如：??

①

②

比較兩種方法，你認為　　　　比較好。優(yōu)點是　　　　　　　　　　　。?

解析：由于實際作消毒劑的是HClO，所以通入CO2的目的是使漂白粉轉化為HClO；根據上述生產ClO2的方法可知第二種方法較好，不會產生污染大氣的氣體。?

答案：（1）2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?

（2）使Ca(ClO)2轉變?yōu)镠ClO，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用?

（3）NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO?

（4）②　不產生Cl2，無污染，消耗量小?


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：志鴻系列全優(yōu)設計必修一化學魯科版 魯科版 題型：058

飲用水的安全事關人民的健康，一直是人們關心的焦點問題．在飲用水的處理過程中，經常要用到消毒劑，其中以次氯酸鈉、漂白粉、漂白精等較為常見．除了上述消毒劑以外，ClO2由于處理水時不產生致癌的有機氯化物，因此已經逐漸地取代氯氣等成為飲用水處理中常用的消毒劑．

(1)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式________．

(2)使用漂白粉時通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是________．

(3)甲同學根據離子反應的實質，認為反應(2)可以證明H2CO3的酸性強于HClO，乙同學認為該反應是因為生成了難溶的物質，甲同學根據乙同學的觀點思考后又寫出了另一反應(并設計實驗證明了確實能夠發(fā)生)，證明了H2CO3的酸性確實強于HClO，其反應方程式為________．

(4)生產ClO2常用的方法是在酸性條件下還原NaClO3，例如：

①

②

比較兩種方法，你認為________比較好．優(yōu)點是________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

飲用水的安全事關人民的健康，一直是人們關心的焦點問題。在飲用水的處理過程中，經常要用到消毒劑，其中以次氯酸鈉、漂白粉、漂白精等較為常見。除了上述消毒劑以外，ClO2由于處理水時不產生致癌的有機氯化物，因此已經逐漸地取代氯氣等成為飲用水處理中常用的消毒劑。?

(1)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式　　　　　　。?

(2)使用漂白粉時通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是　　　　　　。?

(3)甲同學根據離子反應的實質，認為反應(2)可以證明H2CO3的酸性強于HClO，乙同學認為該反應是因為生成了難溶的物質，甲同學根據乙同學的觀點思考后又寫出了另一反應(并設計實驗驗證了確實能夠發(fā)生)，證明了H2CO3的酸性確實強于HClO,其反應方程式為　                                         　。?

(4)生產ClO2常用的方法是在酸性條件下還原NaClO3，例如：?

①2ClO3-+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O?

②2ClO3-+SO32-+2H+＝2ClO2↑+SO42-+H2O?

比較兩種方法，你認為　　　　比較好。優(yōu)點是　　　　　　　　。?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

水是地球上最重要的一種物質，試回答下列問題：

Ⅰ.飲用水的安全事關人民的健康，在飲用水的處理過程中，經常要用到消毒劑，其中以“84”消毒液、漂白粉等較為常見。除了上述消毒劑以外，ClO2由于處理水時不產生致癌的有機氯化物，因此已經逐漸地取代氯氣等成為飲用水處理中常用的消毒劑。

(1)漂白粉的商品名又叫漂白精，其中包裝袋上注明保存時要密封，啟用后需要立即使用，切忌長時間放置，請用化學方程式表示其原因：______________________________________。

(2)生產ClO2常用的方法是在酸性條件下還原NaClO3，例如：

①2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

②2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O

比較兩種方法，你認為__________比較好，優(yōu)點是________________________________________________。

Ⅱ.海水中含有大量的寶貴資源，工業(yè)上從海洋中制溴的方法是：先把鹽鹵(海水中氯化鈉被分離后剩下的母液)加熱到363 K后控制pH為3.5，通入氧氣把溴置換出來，再用一種氣體X把溴吹出并用碳酸鈉溶液吸收，這時溴就歧化生成溴離子和溴酸根離子，最后用硫酸酸化，單質溴就從溶液中析出。根據上述信息回答下列問題：

(1)把溴吹出的氣體X，工業(yè)上最適宜選用________。

A．NH3　　B．空氣　　C．氬氣　　D．CO2

(2)用Na2CO3溶液吸收溴，再用硫酸酸化，析出溴，是工業(yè)上獲取溴的方法之一。用離子方程式表示該反應過程：

①____________________________________；

②____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案