【題目】下列對于硝酸的認識正確的是( )
A.稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍
B.硝酸能與碳酸鈉反應(yīng),但不能生成二氧化碳
C.硝酸能與金屬反應(yīng)放出氫氣
D.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳是一種非常重要的金屬元素,在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳,然后進行電解,是制備金屬錳的新工藝,其流程簡圖如下:
已知:
i. 低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。
ii. 部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Cu2+ | |
開始沉淀的pH | 6.8 | 1.8 | 3.7 | 8.6 | 5.2 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
iii. 幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)
MnF2 | CaS | MnS | FeS | CuS |
溶于水 | 溶于水 | 2.5×10-13 | 6.3×10-18 | 6.3×10-36 |
(1)研究表明,單質(zhì)Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下,MnO2將Fe氧化為span>Fe3+的離子方程式是____________。
(2)清液A先用H2O2處理,然后加入CaCO3,反應(yīng)后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。
②濾渣a中除了黃銨鐵礬,主要成分還有X。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生x的原因:____________。
(3)用離子方程式表示MnS固體的作用:____________。
(4)濾渣c的成分是____________。
(5)如下圖所示裝置,用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應(yīng)有:
i. Mn2++2e-=Mn ii. 2H++2e-=H2↑
電極上H2的產(chǎn)生會引起錳起殼開裂,影響產(chǎn)品質(zhì)量。
①電解池陽極的電極方程式是________________。
②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH=7的原因是____________。
③電解時,中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導(dǎo)電性之外,還有___________(結(jié)合電極反應(yīng)式和離子方程式解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( )
A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨(N2H4)中加入催化劑,發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。
已知: ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol-1。
下列說法錯誤的是
A. 使用催化劑后,反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)的活化能都減小,但△H1不變
B. △H=-151.8kJ·mol-1
C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應(yīng),放出的熱量一定小于92.4 kJ
D. 聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.2 g·mL-1,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.0%。300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約為( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是( )
A.食物放在冰箱中會減慢變質(zhì)的速率
B.實驗室制備CO2時,可通過升高溫度來加快反應(yīng)速率
C.實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時,選用98%H2SO4能加快反應(yīng)速率
D.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒,生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為
A. 2:3 B. 1:4 C. 4:1 D. 3:2
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. Na與水反應(yīng)Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C. 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉(zhuǎn)化率高.可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。
(1)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)結(jié)構(gòu)簡單、對環(huán)境無污染,其工作原理如圖所示。
① 外電路電子從用電器_____(填“左端”、或“右端”)進人,b 極電極反應(yīng)式為______;
② 有1.5mol電子通過用電器,則消耗的甲醇質(zhì)量為______。
(2)一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。
①電極B發(fā)生_______(填“氧化”或 “還原”)反應(yīng),電池工作時,OH-移向_____(填“A極”或“B極”)。
②電極A的電極反應(yīng)式為____________。
(3)赤銅礦的成份是Cu2O,輝銅礦的成份是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在該反應(yīng)中,氧化劑是:___________ 還原劑是:___________ 每當有0.3mol電子通過時,生成的銅的物質(zhì)的量為 ___________mol 生成的SO2 在標況下的體積為_________ L
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