10．在探索苯結構的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構（如圖），下列說法正確的是（　　）
A．1～5對應的結構均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應
B．1～5對應的結構中的一氯取代物只有1種的有3個
C．1～5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個
D．1～5對應的結構中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個

分析 A.4中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應；
B.1、4的一鹵代烴只有一種，3、5的一鹵代烴有2種；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，含亞甲基的C、次甲基的C均為四面體構型；
D．含碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應．

解答 解：A.4對應的結構均能不能氫氣發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．只有2對應的結構中的一氯取代物有3個，故B錯誤；
C．只有1對應的結構中所有原子均可能處于同一平面，故C正確；
D.2、3、5對應的結構中能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物結構對稱性及官能團的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應的一種元素．
請按要求回答下列問題：

（1）畫出元素②的原子結構示意圖．
（2）③和⑧的元素符號是N和Cl．
（3）元素④的單質與元素⑤的單質反應可生成兩種化合物，化學式分別是Na2O、Na2O2．
（4）寫出元素⑥的氫氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質的名稱是氯化銨，上述四種離子濃度的大小順序為（填序號）①；
（2）若四種離子的關系符合③，則溶質的化學式為NH4Cl和NH3•H2O；
若四種離子的關系符合④，則溶質的化學式為HCl和NH4Cl；
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前鹽酸的物質的量濃度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）氨水的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎．
（1）下面是不同過程的熱化學方程式，請寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1  ①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1     ③
（2）貴金屬的冶煉中往往會產(chǎn)生有毒氣體，先進技術使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應3N2H4（g）$?_{△}^{催化劑}$N2（g）+4NH3（g）
保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是acd
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．單位時間內(nèi)生成amol N2的同時，生成4molNH3
c．N2H4和NH3的物質的量之比保持不變的狀態(tài)
d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變的狀態(tài)
若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，其中曲線b表示的是NH3（物質的化學式）的體積分數(shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度或增加壓強等（任寫一種）．

（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2．利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2，還可以用陰極排出的溶液吸收NO2．
①a極為陽（填“陰”“陽”） b極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O．
②簡述該裝置能吸收SO2的原理：SO2在a極發(fā)生氧化反應，電極反應式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，H+通過陽離子交換膜進入b極室．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H10O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸發(fā)生酯化反應，生成酯的結構可能有（不考慮立體異構）（　　）
A．4 種B．6 種C．8 種D．10 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．a點時溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（H2CO3）
B．0～a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C．a=0.2
D．ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的沸點變化順序正確的是（　�。�
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．HCl＜HBr＜HI＜HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學源于生活又用之生活，下列敘述正確的是（　�。�
A．日常生活中使用的硬幣都是純金、白銀打造的
B．塑化劑對人體有害，不可用于食品添加劑
C．SO2可用于漂白紙張，亦可漂白日常生活中食的饅頭
D．“藥毒三分”其實是沒有科學依據(jù)的，只要有效超劑里也無所謂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的反應熱△H＞0的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應B．加熱氧化銀冶煉銀
C．醋酸與氨水反應D．管道煤氣燃燒

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