【題目】飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位,某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析,給出了如下實驗信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成:
陽離子 | K+、Na+、 Cu2+、Al3+ |
陰離子 | SO42-、HCO3-、NO3-、OH- |
為了鑒別上述化合物,分別進行以下實驗,其結(jié)果如下所示:
①將它們?nèi)苡谒螅?/span>D為藍色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗填空:
(1)寫出B、D的化學式:B:____________、D:________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為____________。
(3)寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________、_________________。
(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:_________________________。
【答案】KNO3 CuSO4 Na2CO3 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
【解析】
D為藍色溶液,所以為含有銅離子的溶液,將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解,說明E為強堿溶液,C為含有鋁離子的溶液;進行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片),則含有鉀離子;在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,所以為碳酸氫鈉,E為氫氧化鈉。C、D中產(chǎn)生白色沉淀,說明CD中含有硫酸根離子,C為硫酸鋁鉀,D為硫酸銅;將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成,說明B為硝酸鉀,據(jù)以上分析解答。
D為藍色溶液,所以為含有銅離子的溶液,將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解,說明E為強堿溶液,C為含有鋁離子的溶液;進行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片),則含有鉀離子;在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,所以為碳酸氫鈉,E為氫氧化鈉。C、D中產(chǎn)生白色沉淀,說明CD中含有硫酸根離子,C為硫酸鋁鉀,D為硫酸銅;將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成,說明B為硝酸鉀,
(1)結(jié)合以上分析可知,B為KNO3,D為CuSO4;
(2)A為碳酸氫鈉,E為氫氧化鈉,二者反應(yīng)生成Na2CO3和水;
(3)實驗②中發(fā)生鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀,后溶解生成偏鋁酸根,離子方程式為:Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O;
(4)硫酸鋁鉀能做凈水劑是鋁離子水解出氫氧化鋁膠體,能吸附水中的雜質(zhì),Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。
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【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g)+y B(g) z C(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,再達平衡時測得A的濃度為0.2 mol/L,下列判斷正確的是
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動B. x+y<z
C. C的體積分數(shù)保持不變D. B的轉(zhuǎn)化率降低
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【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:
(1)②的元素符號是__________;該元素的最高價氧化物的電子式為__________;
(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是:⑤________⑥(填“>”或“<”);
(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)
(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。
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【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題?梢岳NH3與NOx反應(yīng)消除NOx。
(1)實驗室制取NH3,發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________,反應(yīng)的化學方程式為____________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當生成1molN2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
(4)用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學方程式為____________。
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【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶1∶2
C.在2 min末時的反應(yīng)速率,用產(chǎn)物D來表示是0.1mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的
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【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料,廣泛用作有機合成的催化劑。
Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl,裝置如圖。
(1)儀器X的名稱是_______________,C中燒杯的試劑可以是__________。
(2)“氣體入口”通入的氣體是_______。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,取所得產(chǎn)品分析,發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅,其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。
(4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(5)操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸,再通入SO2后,無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想:
猜想一:c(H+)過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想,取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液,再進行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
猜想二:_______________。請設(shè)計實驗說明該猜想是否成立:_________________。
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【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是( )
圖甲圖乙
A.t4時改變的條件為增大容器容積以減小壓強
B.該反應(yīng)的化學方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH>0
C.若t0 =0,t1=10s,則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=0.03mol·L-1·s-1
D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t4點高
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【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。
試回答下列問題:
(1)s電子的原子軌道呈________形,每個s能級有________個原子軌道;p電子的原子軌道呈________形,每個p能級有________個原子軌道。
(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是________電子,其電子云在空間有3個互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________,它的最低價氫化物的電子式是________。
(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,Y的元素符號為________,原子的核外電子排布式為______________。
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【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該小組同學向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42。該做法_______(填“合理”或“不合理”),理由是____________。
(3)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
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