【題目】下列說法正確的是

A.原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價(jià)鍵

B.晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值

C.含有陰離子的晶體中一定有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子

D.元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的逐漸增大

【答案】C

【解析】

A.稀有氣體形成的晶體類型為分子晶體，由于稀有氣體是單原子分子，不含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，稱為離子晶體的晶格能，通常取正值，故B錯(cuò)誤；

C.晶體呈電中性，含有陰離子的晶體中一定有陽(yáng)離子，但是有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子，比如金屬晶體中沒有陰離子而含有電子，故C正確；

D.氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能，同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。某興趣小組對(duì)摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

（2）往（1）所得濾液中通入過量二氧化碳，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（3）D裝置的作用是 ；

（4）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：______________。

（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________________(填標(biāo)號(hào))。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中因雙水解而不能大量共存的是

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C.澄清透明溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、CO32－

D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。

（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有_____________。

A．v（H2）= 2 v（CO）

B．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化

C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

（3）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。P1和P2的大小關(guān)系為___________。

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為______L。

④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:

①； ②；

③； ④。

則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 電負(fù)性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價(jià):④>③=②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))(　　)

A. 24種B. 28種C. 32種D. 36種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol�，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)充分燃燒后，一共放出熱量710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是(　　)

A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝＋282.8 kJ/mol

B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C. 燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%

D. 混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)用法，其中正確的是

A.甲裝置：可用來除去CO氣體中的CO2氣體

B.乙裝置：可用來驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.丙裝置：可用來實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

D.丁裝置：可用來比較HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 　)

①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強(qiáng)不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤

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