Question

【題目】下表為元素周期表中的一部分，請回答下列問題：

族序數(shù) 周期數(shù)	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①					②	③
3	④						⑤
4	⑥						⑦

（1）②、④、⑤、⑦的元素符號是_______、_______、_______、_______。

（2）表中最活潑的金屬元素是________，非金屬性最強的元素是_______（填寫元素符號）。

（3）④與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)程式是________。

（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑤、⑦單質(zhì)氧化性的強弱________。

Answer 1

【答案】O Na Cl Br K F 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 向溴化鈉溶液中滴加氯水，若溶液呈橙紅色，則證明Cl2的氧化性比Br2強

【解析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知，①為Li，②為O，③為F，④為Na，⑤為Cl，⑥為K，⑦為Br，據(jù)此分析解答。

（1）由分析可知，②、④、⑤、⑦分別為：O、Na、Cl、Br，故答案為：O；Na；Cl；Br；

（2）元素周期表中，最活潑的金屬元素在左下角，最活潑的非金屬元素在右上角（稀有氣體除外），所以，表中最活潑的金屬元素是⑥，即：K，最活潑的非金屬元素是③，即：F，故答案為：K；F；

（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；

（4）若Cl2的氧化性比Br2強，則Cl2可以置換出Br2，可以這樣設(shè)計：向溴化鈉溶液中滴加氯水，若溶液呈橙紅色，則證明Cl2的氧化性比Br2強，故答案為：向溴化鈉溶液中滴加氯水，若溶液呈橙紅色，則證明Cl2的氧化性比Br2強。