下列說法中正確的是(　　)

A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似

B.Fe3+的最外層電子排布式為:3s23p63d5

C.基態(tài)銅原子的軌道表示式

D.基態(tài)碳原子的軌道表示式

 

B

【解析】核外電子排布為1s2的原子是He,核外電子排布是1s22s2的為鈹(Be),He是惰性元素,Be是金屬元素,顯然化學性質不相似,A錯;Fe的價電子排布為3d64s2,失去電子時先失最外層,再失次外層,失去2個電子變成Fe2+時最外層電子排布為3s23p63d6,失去3個電子變成Fe3+時,最外層電子排布為3s23p63d5,B正確;基態(tài)銅原子的軌道表示式,符合3d全充滿時能量最低,即洪特規(guī)則特例,C錯;基態(tài)碳原子是2s比2p軌道能量低,先填滿2s再填2p,即,不存在半充滿能量低的問題,D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題

自保定市被世界自然基金會選定為“中國低碳城市發(fā)展項目”的首批試點城市之后,“低碳”已經(jīng)走進百姓生活、城市建設以及經(jīng)濟發(fā)展等各個領域,下列有關說法不正確的是(　　)

A.太陽能、地熱能、核能等均屬于新能源

B.“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料

C.圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D.減少化石能源的使用能減少CO2的排放量

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 有機合成與推斷練習卷（解析版） 題型：填空題

綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑,在食品行業(yè)有著廣泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑。

綠原酸+

(1)在反應①中,綠原酸與水按1∶1發(fā)生反應,則綠原酸的分子式為　　　　,反應①反應類型為　　　　　　。

(2)1 mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣體積為　　　　　。

(3)寫出化合物Ⅱ與濃溴水反應的化學反應方程式: 　。

(4)1 mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應得到化合物Ⅲ(),則試劑X是　　　　。

(5)化合物Ⅳ有如下特點:①與化合物Ⅱ互為同分異構體;②遇FeCl3溶液顯色;③1 mol化合物Ⅳ與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag;④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出化合物Ⅳ的一種可能的結構簡式:　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學反應原理練習卷（解析版） 題型：填空題

煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)已知在25 ℃、101 kPa時,C(s)、H2(g)和CO(g)燃燒的熱化學方程式分別為:

C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ/mol;

H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2=-241.8 kJ/mol;

CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH3=-283.0 kJ/mol;

①則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=　　　　,該反應平衡常數(shù)的表達式為K=　　　　　　　　　　;升高溫度,則K值　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。 

②如果①反應在容積不變的密閉容器中進行,當反應達到平衡時　　　　(填編號)。 

a.v正(CO)∶v逆(H2)=1∶1

b.碳的質量保持不變

c.v正(CO)=v逆(H2O)

d.容器中的壓強不變

③在容積不變的密閉容器中進行①反應,可以使c(CO)增大的是　　　　。 

a.升高溫度

b.充入He(g),使體系壓強增大

c.將H2(g)從體系中分離出來

d.加入催化劑

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下2組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為　 。 

②向實驗2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2,達到新平衡時CO的轉化率　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的熔、沸點高低順序中排列正確的是　(　　)

A.金剛石>晶體硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.MgO>O2>N2>H2O D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題

材料是人類生存和發(fā)展的重要物質基礎,隨著科學技術的發(fā)展,人們使用材料的種類、數(shù)量和質量也不斷的發(fā)展,生產(chǎn)、生活的條件和質量也發(fā)生了巨大的變化。

(1)無機非金屬材料包括傳統(tǒng)無機非金屬材料和無機非金屬新材料,下列屬于無機非金屬新材料的是　　　　(多選,選填字母代號)。

a.復合材料 b.單晶硅 c.金剛石 d.石墨 e.C60 f.玻璃

(2)北京奧運會撐桿跳項目中運動員使用的撐桿材料是復合材料。這種材料由　　　　和增強體兩部分組成,其中增強體的作用是　 。

(3)玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料。工業(yè)制備這兩種材料使用的共同原料是　　　　。

(4)鐵是重要的金屬材料,工業(yè)上一般用石灰石、　　　　、　　　　和空氣在　　　　(填寫工業(yè)生產(chǎn)設備名稱)中煉制生鐵。

(5)合成高分子材料的小分子叫　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下,其中不正確的是(　　)

 

A.步驟①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2與水反應

B步驟④的離子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。

D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題8化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K=

(1)寫出該反應的化學方程式: 

(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項編號)。 

A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

D.容器中總質量不隨時間而變化

E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.35 mol。

(1)t1～t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 

(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質的量為 　　　　mol。 

(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

熱化學方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 表示的

為(　　)

A.碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量

B.1 mol碳和1 mol水反應吸收131.3 kJ的熱量

C.1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應產(chǎn)生一氧化碳氣體和氫氣,吸收131.3 kJ的熱量

D.固態(tài)碳和氣態(tài)水各1 mol反應,放出131.3 kJ的熱量

 

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同步練習冊答案