下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

　

A．

在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

　

B．

在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣

　

C．

在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

　

D．

在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣


考點(diǎn)：

離子共存問(wèn)題．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A．Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

B．強(qiáng)堿溶液中存在大量的OH﹣；

C．c（H+）=10﹣13mol/L的溶液呈堿性，存在大量的OH﹣；

D．pH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+．

解答：

解：A．Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe（SNC）3而不能共存，故A錯(cuò)誤；

B．強(qiáng)堿溶液中存在大量的OH﹣，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；

C．c（H+）=10﹣13mol/L的溶液呈堿性，存在大量的OH﹣，NH4+與OH﹣反應(yīng)生成NH3•H2O，A13+與OH﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．pH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+，F(xiàn)e2+與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度中等，注意常見(jiàn)離子的性質(zhì)，判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，注意題目的要求．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的　　，并向四周　　，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液會(huì)變　　色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（　　）

　

A．

反應(yīng)停止了

B．

正、逆反應(yīng)的速率均為零

　

C．

正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

D．

正、逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣加入下列物質(zhì)：請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)空格處填上：正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)或不移動(dòng)．

加入的物質(zhì)

NH4Cl

NH3

NaOH

平衡移動(dòng)的方向

（1）

（2）

（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙測(cè)得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（　�。�

　

A．

9

B．

8

C．

7

D．

6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2mol PCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是（　　）

　

A．

M＞N

B．

M=N

C．

M＜N

D．

無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）在100℃時(shí)，PH=7呈　　性．

（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：　　．

（3）氯化鋁溶液呈酸性的原因，用離子方程式表示：　　

（4）寫(xiě)電離方程式NaHCO3

（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．

據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　）

　

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問(wèn)題：

(1)肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。

(2)火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)          ΔH＝－67.7kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－534.0kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g)            ΔH＝－52.7kJ·mol－1

試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。

(3)聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉—氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。

(4)如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過(guò)__________________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)________(填 “變大”、“變小”或“不變”)

③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。

④若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為_(kāi)_____L。

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