物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱如何比較？

答案：
解析：

　　(1)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物(當(dāng)然的，氧化劑＞還原劑)

　　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物(當(dāng)然的，還原劑＞氧化劑)

　　(2)根據(jù)金屬活動(dòng)順序：

　　(3)同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)(如Fe3+＞Fe2+)，但例外地，氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4，最高價(jià)態(tài)只有氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)(如S2－＞S＞SO2)，最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性．

　　(4)反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說(shuō)明氧化性或還原性越強(qiáng)．


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根據(jù)反應(yīng)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2判斷物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱．

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[　　]

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

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根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2判斷物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。

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物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱，除與物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)有關(guān)外，還受其他因素的影響，如溫度、濃度、催化劑等．下列各組物質(zhì)：
①Fe與稀硝酸；
②Zn和H2SO4溶液；
③C與O2；
④Cu與FeCl3溶液．由于反應(yīng)物的用量不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ①③
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ②④

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