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（6分）請表示出下列方程式中電子轉移的方向和數(shù)目，并回答下列問題
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）此反應中，氧化劑是          ，還原劑與氧化劑的物質的量之比是          
（2）當生成1.5mol I2時轉移的電子數(shù)是          

（1） KIO3；5：1 （2）2.5NA或1.505×1024 

試題分析：
反應中元素化合價變化為：
I：－1→0   失1×5e－
I：+5→0   得5×1e－
氧化劑是KIO3、還原劑是KI，氧化劑與還原劑物質的量比為1：5。每生成3molI2轉移電子數(shù)為5mol。
點評：氧化還原反應一定要分析清楚元素化合價變化。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列兩個反應①Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問題：
（1）反應①中        元素被還原，反應②中       元素被還原.
（2）當反應①生成2gH2時，消耗H2SO4的物質的量是           。
（3）反應②若有1mol H2SO4作氧化劑時，轉移電子的物質的量為            ，若有4mol H2SO4參加反應時,被還原元素的質量是        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是
A．2∶3 B．3∶2
C．4∶3D．1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應中，若有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應的物質的量
A．16 mol NH3B．8 mol NH3C．4 mol NH3D．3 mol NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（   ）
A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
B．2NaOH + Cl2 =" NaCl" + NaClO + H2O
C．Na2O + H2O = 2NaOH
D．CuSO4 + Fe = FsSO4 + Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________。
（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對應的氧化產物的物質的量分別是________。
（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2與KOH溶液反應時，被還原與被氧化的氯元素物質的量之比是11︰3，則混合液中ClO-與ClO3-的物質的量之比是（   ）
A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．2︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反應生成硫酸鈉，則元素R在還原產物中的價態(tài)是(　　)
A．+6B．＋3 C．＋2　　　D．0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時反應所轉移的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）　　　　                                    （   ）
A．9 NA　　　B．4 NA　　　C．10 NAD．5 NA

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