已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=100，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數(shù)為（　�。�
A、0.01B、50
C、100D、0.1
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故對(duì)于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)與系數(shù)成對(duì)應(yīng)冪次方關(guān)系．
解答： 解：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=100，則在450℃時(shí)，反應(yīng) 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
1
100
=0.01，所以在450℃時(shí)，反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數(shù)
0.01
=0.1．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，掌握平衡常數(shù)的書寫與意義即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒互稱為同位素的是（　�。�
A、126C和146C
B、O2和O3
C、4019K和4020Ca
D、11H+ 和11H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為
 
．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）用C表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）如果縮小反應(yīng)容器的體積（溫度不變），使壓強(qiáng)增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度
 
，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
，容器內(nèi)混合氣體的密度
 
，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
．（均填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c（NH3）=0.15mol?L-1．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）
A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%
B、反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.0225mol?（L?s）-1
C、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
D、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：
（1）以H2的濃度減少量來表示的反應(yīng)速率．
 

（2）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率．
 

（3）平衡時(shí)H2的濃度．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO （g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
（1）反應(yīng)C3H8（g）+4.5O2（g）=2CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=
 

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2CO（g）+H2O（g）=2CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ?mol-1，5min后經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v（H2）=
 
．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-由
 
極移向
 
_極（填“正”或“負(fù)”）；
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為
B、溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
C、裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染
D、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制0.40mol/L的NaCl溶液250mL．
（1）用不到的儀器
 
（填字母）
A．燒杯     B．托盤天平    C．量筒   D．膠頭滴管   E．玻璃棒   F.250mL容量瓶
（2）實(shí)驗(yàn)開始前需要檢驗(yàn)容量瓶
 
．
（3）計(jì)算所需要NaCl　的質(zhì)量為
 
．
（4）容量瓶上需標(biāo)示有以下五項(xiàng)中的
 
．（填序號(hào)，下同）
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（5）配制時(shí)，其正確的操作順序是
 

A 用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌均注入容量瓶
B 用天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl，加入少量水，用玻璃棒攪拌，使其充分溶解
C 將意冷卻的NaCl　溶液沿著玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D 將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E 改用膠頭滴管加水，使凹液面最低點(diǎn)恰好刻度線相切
F 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（6）將上述燒杯中的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)操作的示意圖如圖所示．請(qǐng)你指出圖中錯(cuò)誤．
（7）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是
 
．
A 稱量時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D 定容時(shí)俯視讀數(shù)
E 配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說法中不正確的是（　�。�
A、用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1
B、平衡時(shí)物質(zhì)A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C、平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol/L
D、若將容積體積壓縮為1L，B的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

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