【題目】加熱蒸干氯化鎂溶液時(shí)因水解不完全會(huì)得到一種灰白色沉淀——堿式氯化鎂,化學(xué)式可表示為Mgx(OH)yClz·nH2O,設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證其化學(xué)式。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是( )
A.堿式氯化鎂受熱分解可以生成氧化鎂、氯氣和水
B.結(jié)束反應(yīng)時(shí),先停止加熱,通一段時(shí)間N2后再關(guān)閉活塞K
C.①②中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液
D.只需稱量原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置①增重的質(zhì)量即可推出其化學(xué)式
【答案】A
【解析】
A選項(xiàng),堿式氯化鎂的分解是非氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為MgO、HCl和H2O,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),結(jié)束反應(yīng)后繼續(xù)通一段時(shí)間N2,使產(chǎn)生的氣體被充分吸收,提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,故B正確;
C選項(xiàng),①中盛裝濃硫酸先吸收水分,②中盛裝氫氧化鈉溶液吸收HCl,故C正確;
D選項(xiàng),通過(guò)稱量反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量可知生成MgO的質(zhì)量,稱量裝置①增重的質(zhì)量可知生成H2O的質(zhì)量,原樣品總質(zhì)量減去MgO和H2O的質(zhì)量即為HCl的質(zhì)量,故可以求算堿式氯化鎂的化學(xué)式,故D正確。
綜上所述,答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol白磷(P4,s)和4mol紅磷(P,s)與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. P4(s,白磷)=4P(s,紅磷) ΔH>0
B. 以上變化中,白磷和紅磷所需活化能相等
C. 白磷比紅磷穩(wěn)定
D. 紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s,紅磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-(E2-E3)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH
B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體
D. 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+X↑+2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理回答下面的問(wèn)題:
(1)X物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成,X應(yīng)該屬于________(填字母代號(hào))。
a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)X物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,該過(guò)程中(填化學(xué)式,下同)______失去電子,氧化劑是______。
(3)足量的銅片與20mL18mol·L-1的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的物質(zhì)的量為______mol,生成的X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L(假設(shè)氣體全部逸出)。
(4)將(3)反應(yīng)后得到的溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液混合,充分反應(yīng),反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______。
(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)斯坦福大學(xué)的工程師設(shè)計(jì)出一種從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池,該電池能將生活污水中的有機(jī)物分解同時(shí)發(fā)電,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。已知a電極為惰性材料,b電極為Ag2O。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.a電極是負(fù)極,b電極是正極
B.b電極發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
C.a電極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2,可向b電極轉(zhuǎn)移0.1mol電子
D.高溫條件下,該電池不能正常工作
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)t1℃時(shí),密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位:mol·L-1)變化如下表所示:
時(shí)間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為___。
②5~6min時(shí)間段內(nèi),平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>___(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”),根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,平衡移動(dòng)的原因是___(填字母編號(hào))。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度
c.使用催化劑 d.降低溫度
③t2℃時(shí)(t2>t1),在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示:
①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②溫度為T2時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO2的2.5倍,則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。
(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料,其原理為:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí),CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>___,判斷理由是___;試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是( )
A.+2H2O
B.+2H2O
C.+2HNO3+9H2O
D.+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是火箭的固體燃料,發(fā)生反應(yīng)為,下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶于水電離方程式為
B.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3
C.產(chǎn)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
D.分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L
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