15．下列描述中，前者一定大于后者的（　　）
A．22.4LCO2與11.2LCO氣體所含的分子數(shù)
B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量
C．0.2mol/LNaOH與0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度
D．1mol水分子與1mol銨根離子中含有的電子數(shù)

分析 A．氣體的狀況不確定；
B．生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反；
C.0.2mol/LNaOH中鈉離子濃度為0.2mol/L；0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
D.1個(gè)水分子和1個(gè)氨根離子含有電子數(shù)都是10．

解答 解：A．氣體的狀況不確定，氣體摩爾體積未知，無(wú)法比較22.4LCO2與11.2LCO氣體所含的分子數(shù)大小，故A錯(cuò)誤；
B．生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，所以放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量，故B正確；
C.0.2mol/LNaOH與0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度都是0.2mol/L，二者相等，故C錯(cuò)誤；
D.1個(gè)水分子和1個(gè)氨根離子含有電子數(shù)都是10，所以1mol水分子與1mol銨根離子中含有的電子數(shù)相等，都是10mol，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，熟悉相關(guān)公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．2009年9月27日，熱帶風(fēng)暴“凱薩娜”和“芭瑪”造成菲律賓多個(gè)省份發(fā)生大面積洪災(zāi)和山體滑坡，超過(guò)500人死亡．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示工業(yè)上制取漂白粉的原理2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的成分是（填化學(xué)式）CaCl2、Ca（ClO）2；
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即有漂白、殺菌作用，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)應(yīng)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半徑：Na＞Mg＞Al
C．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+D．單質(zhì)的還原性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加乙酸；
（2）反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑，吸水劑；
（3）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（5）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器上口倒（填：“下口放”或“上口倒”）出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列對(duì)圖象描述正確的是（　�。�
A．
可判斷可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＞0
B．
表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
C．
可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．
是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定小于92 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．德國(guó)人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下合成氨
B．氨的穩(wěn)定性比磷化氫弱
C．氨極易溶于水，氨水呈堿性，主要含 NH4+和OH-
D．由氨制取硝酸銨的過(guò)程中，氨表現(xiàn)出還原性和堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
XX+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)
Y最外層電子數(shù)是次外層的一半，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等
Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T元素單質(zhì)的顏色是黃綠色的氣體
（1）Y在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）X元素與T元素形成化合物的電子式是．
（3）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是NaOH，化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案向Na2SiO3溶液中滴加HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電一段時(shí)間后，陰極上析出銀的質(zhì)量為0.54g（設(shè)陰極沒(méi)有H2放出，且電解質(zhì)溶液體積不變），試計(jì)算：
（1）陽(yáng)極放出氧氣的體積（標(biāo)況下）；
（2）此時(shí)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化合物A的分子式為C7H14具有光學(xué)活性，它與HBr作用生成主要產(chǎn)物B，B的構(gòu)造式為，試推導(dǎo)A的構(gòu)造式，用“*”標(biāo)出手性碳原子，并用系統(tǒng)命名法命名．

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