【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答:

(1)濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。

(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,不正確的是 。

A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B.試管乙中含有堿液的棉花,其作用是吸收過(guò)量的SO2,防止環(huán)境污染

C.反應(yīng)一段時(shí)間后,將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯,溶液顯藍(lán)色

D.含004mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),能收集到448mL的SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)品紅溶液褪色 或紅色變淺 (3) AD

【解析】

試題分析:(1)濃硫酸與銅片加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

(2)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,則反應(yīng)一段時(shí)間后,試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色 或紅色變淺。

(3)A.有硫酸銅和二氧化硫生成,則該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)酸性氧化性,A錯(cuò)誤;B.試管乙中含有堿液的棉花,其作用是吸收過(guò)量的SO2,防止環(huán)境污染,B正確;C.反應(yīng)一段時(shí)間后,將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯,由于有硫酸銅產(chǎn)生因此溶液顯藍(lán)色,C正確;D.因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩,稀硫酸與銅反應(yīng),是含004mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),不能收集到448mL的SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),D錯(cuò)誤,答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl)為原料生產(chǎn)CuCl的流程如下:

已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇及稀硫酸,在水溶液中存在平衡:

CuCl(白色)+2Cl[CuCl3]2-(無(wú)色溶液);在空氣中迅速被氧化成綠色;見(jiàn)光則分解,變成褐色。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)試劑X是______,檢驗(yàn)刻蝕液中金屬陽(yáng)離子的化學(xué)試劑是_____。(均填化學(xué)式)

(2)操作、相同,名稱是________,所需要的主要玻璃儀器有燒杯、___ 、_____。

(3)濾渣與Y反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

(4)產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為_(kāi)______________,當(dāng)觀察到 現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

(5)在操作之前往往向反應(yīng)后的溶液中加入大量的水,其作用是 。

(6)在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外,還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質(zhì),現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:

請(qǐng)回答:

(1)氣體C的主要成分(填化學(xué)式)________。

(2)溶液B中存在的所有陽(yáng)離子是___________________

(3)沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦,進(jìn)一步制備鈦單質(zhì),流程如圖:

已知:FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O,草酸(H2C2O4具有很強(qiáng)還原性,易被氧化成二氧化碳。

(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是 。

(2)鈦鐵礦加入過(guò)量H2SO4后,得到的濾渣A為_(kāi)_____ _________(填化學(xué)式)。

(3)含TiO2+ 溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是 。

(4)由濾液丙制備LiFePO4的過(guò)程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是

(5)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí),稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)試樣wg,消耗c mol/L NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用代數(shù)式表示)。

(6)TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟如下:

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/

-25.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/

136.4

1090

1412

3287

反應(yīng)的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是___ _______。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)表中信息,需加熱的溫度略高于 即可。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用。某含鐵化合物W,為探究其成分,化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析,該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取222g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有320gNaOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色粉末160g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽710g。請(qǐng)回答:

(1)則另一未知元素為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

(2)該化合物W的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡:

CoC2O4(S)CoO(S)+CO(g)+CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/

240

250

260

270

平衡總壓強(qiáng)/kp

57

83

120

171

平衡總濃度/mol·L-1

24×10-3

34×10-3

48×10-3

68×10-3

由表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算250時(shí)CoC2O4分解平衡常數(shù) 。 該反應(yīng)的焓變H 0(填“>”、“”或“<”)。

(4)溫度加熱至350,CO2的體積分?jǐn)?shù)開(kāi)始發(fā)生變化,體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下:試畫(huà)出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高的曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

② Y電極上的電極反應(yīng)式為 ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,

① X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是 。

② Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是 。(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè),E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:

1)寫出下列元素的元素符號(hào):A _____ C _____ D ____ _ E _____ 。

2)用電子式表示BF形成化合物的過(guò)程:_____

3D在周期表中的位置_____ ,E的氫化物中化學(xué)鍵類型是 ,比較DE氫化物的穩(wěn)定性 (用化學(xué)式填空)

4)寫出C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___ _____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ,燒瓶中加入的試劑是 。

2)虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置的作用 。

3)裝置B中盛放的試劑是 (選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,化學(xué)反應(yīng)方程式是 ,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 _______反應(yīng)。

ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液

4)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝基苯是重要的化工原料,用途廣泛。制備反應(yīng)如下:

組裝如右上圖反應(yīng)裝置。 制備、提純硝基苯流程如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

物 質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度(20 ℃/g · cm3

溶解性


5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

濃硝酸


83

1.4

易溶于水

濃硫酸


338

1.84

易溶于水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入 ;實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管最好用________代替(填儀器名稱);恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是

2)反應(yīng)溫度控制在5060 ℃的原因是 ;反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在 層(填或者),步驟分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是 。

3)用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí),怎樣驗(yàn)證液體已洗凈? 。

4)固體D的名稱為 。

5)用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯(用Ph-NO2表示 )反應(yīng)可生成染料中間體苯胺(Ph-NH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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