乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g)   Δ H<0 ，欲測(cè)定單體乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是（   ）

A．高溫低壓B．低溫高壓C．低溫低壓D．高溫高壓

A

解析試題分析：因?yàn)?CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g)   Δ H<0 ，是放熱反應(yīng)并且體積減少，為了測(cè)定單體乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，需要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升高溫度降低壓強(qiáng)，故A正確。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

A．平衡不發(fā)生移動(dòng)　　B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正逆反應(yīng)速率都增大　D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是（     ）

A．整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸 B．反應(yīng)所需時(shí)間:醋酸＞鹽酸
C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:鹽酸＜醋酸 D．開(kāi)始反應(yīng)速率:鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有容積為1 L的甲乙兩個(gè)恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ；乙中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是（ ）

A．Q1 + Q2 = a B．Q1 + 2Q2 < 2a C．Q1 + 2Q2 > 2a D．Q1 + Q2 < a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是

A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

溫度
平衡濃度(mol·L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A．若T2>T1，則該反應(yīng)的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶4，則平衡時(shí)SO2(g)的轉(zhuǎn)化率是（    ）

A．5/6 B．3/4 C．5/9 D．2/3 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說(shuō)法正確的是

A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量

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