【題目】由20g兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸反應后得到標準狀況下11.2L氫氣,這種金屬混合物的組成可能是( )
A. Mg和AlB. Fe和ZnC. Al和FeD. Zn和Cu
【答案】C
【解析】
11.2L氫氣物質的量為 = 0.5mol,假設金屬均為+2價,金屬總物質的量等于氫氣物質的量,故金屬平均摩爾質量為 =40g/mol,因為是兩種金屬的混合物,故平均摩爾質量應介于各組分之間。
A. Mg的摩爾質量為24g/mol,設Al也為+2價,則Al的摩爾質量為×=18g/mol,均小于40g/mol,不符合題意,故A錯誤;
B. Fe的摩爾質量為56g/mol,Zn的摩爾質量為65g/mol,均大于40g/mol,不符合題意,故B錯誤;
C. 設Al也為+2價,則Al的摩爾質量為×=18g/mol,F(xiàn)e的摩爾質量為56g/mol,符合題意,故C正確;
D. Zn的摩爾質量為65g/mol,Cu不與鹽酸反應,其摩爾質量可以視作無窮大,均大于40g/mol,不符合題意,故D錯誤。
所以此題答案選C。
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【題目】某城市主要空氣污染物為PM2.5、SO2、NOx?茖W實驗小組為檢測空氣樣本成分,用蒸餾水處理制成待測液,設計實驗及所得實驗現(xiàn)象如下:
下列判斷不正確的是
A. 上述實驗中可用Ba(NO3)2代替BaCl2,以證明待測試樣中含SO42-
B. 由實驗②⑤可知待測試樣中含有NH4+和NO3-
C. 焰色反應表明待測試樣中含Na元素和K元素
D. 該城市的污染來源主要是燃煤和機動車尾氣排放
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+
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【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,下列說法正確的是( )
A. 分解反應都是氧化還原反應B. N2是還原產(chǎn)物,HNO3是氧化產(chǎn)物
C. 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3∶5D. 每生成4mol N2轉移15mol電子
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【題目】金屬及其合金是生活中常見的材料,下列說法錯誤的是
A.銅制品表面的銅綠主要成分是CuCO3
B.生鐵、碳素鋼、合金鋼中都含碳元素
C.合金的熔點可以低于它的成分金屬
D.目前我國流通的硬幣是用合金材料鑄造的
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【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A. 150mL 3 mol/L的KClB. 75mL 2 mol/L的NH4Cl
C. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2
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【題目】下列反應中,離子方程式書寫正確的是( )
A. 氫氧化鋇與鹽酸反應: OH—+H+=H2O
B. Fe和鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. Cu和AgNO3溶液反應:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 石灰石和鹽酸反應:CO32—+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】(1)化學實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如:在如圖有編號的步驟中,發(fā)生氧化反應的是_________(填編號,下同),發(fā)生還原反應的是___________ 。(提示:鉻元素化合價有+6、+3價)
(2)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學方程式為:10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題:
①其中被還原的元素是________ ,氧化劑是__________ ,還原劑是_________ ,氧化產(chǎn)物是__________ ,還原產(chǎn)物是__________。
②表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目:__________。
10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O
(3)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”,一個是“氧化反應”式,一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是:氧化反應為:Cu-2e-═Cu2+;還原反應為:2Fe3++2e-═2Fe2+。
請據(jù)此將反應:Fe+2H+===Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應式”:氧化反應為____________________;還原反應為____________________。
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