【題目】CeO2是一種重要的稀土氧化物,可利用氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)來制備。其工藝流程如下:

已知:I.Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+,與F-結(jié)合成[CeFx]4-x+0<x<4.

II.在硫酸體系中,Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能。

回答下列問題:

1“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。

2CeO2不溶于水和堿,微溶于酸,但“浸出”時卻能溶解完全,原因是溶液中的_______(填原子符號,下同)、__________、_____________促進了CeO2的溶解。

3“反萃取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

4若缺少“洗氟”這一環(huán)節(jié),則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【答案】 +3價鈰氧化為+4價鈰 H+ F- SO42- 2[CeSO4]2++H2O2===2Ce3++O2↑+2H++2SO42- 偏小

【解析】根據(jù)已知信息硫酸體系中Ce4+能被萃取劑萃取,而Ce3+不能,可推測第一步“氧化焙燒”的目的是將+3價鈰氧化成+4價。第二步加入硫酸浸取,Ce4+與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+,Ce4+與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+;第三步加萃取劑,硫酸體系中Ce4+能被萃取劑萃取,Ce元素進入有機層;第四步,加入氟洗液,除去氟;第四步,加入硫酸和雙氧水,根據(jù)后面的流程可知,此處雙氧水為還原劑,將Ce4+還原為Ce3+,反萃取,Ce3+進入水層;加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀,通入氧氣將Ce從+3價氧化為+4價,得到產(chǎn)品。

(1)“氧化焙燒”中“氧化”的目的是將+3價鈰氧化成+4價,以便后續(xù)的提取。故答案為:將+3價鈰氧化成+4價;

(2)CeO2微溶于酸,CeO2+4H+=Ce4++2H2O,根據(jù)信息Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+,與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,故F、SO42促進了CeO2的溶解,故答案為:H+、F-、SO42-;

(3)反萃取時,H2O2為還原劑,將Ce4+還原為Ce3+,H2O2自身被氧化為O2,故離子方程式為:2[CeSO4]2++H2O2=2Ce3++O2↑+2H++2SO42-;

(4)若缺少“洗氟”, 部分Ce元素存在于[CeFx](4-x)+,難以被反萃取,進入有機層,則進入水層的Ce元素偏少,所得產(chǎn)品的質(zhì)量將減少。故答案為:偏小。

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【題目】室溫下,用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L1Na2CO3溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A. 水電離程度由大到小的順序為:a>b>c>d

B. a點時:c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)

C. b點時:3c(Na)=2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)

D. d點時:c(H)>c(HCO3)=c(CO32)

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A.分子中C,N間形成非極性鍵
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【題目】善于歸納元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,對學(xué)習(xí)元素化合物具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

1置換反應(yīng)是中學(xué)常見基本反應(yīng)類型之一。

①寫出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式_____________

②寫出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

2“三角轉(zhuǎn)化”是單質(zhì)及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化中常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系之一,F(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體。則a的名稱為___________

②若X是一種常見金屬單質(zhì),a為一種含氧酸。Y轉(zhuǎn)化為Z的離子方程式___________。

③若X是一種強堿,a是一種酸性氧化物。Z轉(zhuǎn)化為Y的離子反應(yīng)方程式____________;

3在下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C、D、E為含有一種相同元素的五種物質(zhì)。

①若A為淡黃色固體單質(zhì),則B→D的化學(xué)方程式為_____________

②若A常溫下為氣體單質(zhì),收集氣體B采用的方法為________;若將32 g銅投入稍過量的E的濃溶液中,產(chǎn)生氣體的體積為11.2 L(STP),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為_____

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【題目】合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈,它可由以下兩種方法制備:
方法一:CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN
方法二:CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O
對以上兩種途徑的分析中,正確的是(
①方法二比方法一反應(yīng)步驟少,能源消耗低,成本低
②方法二比方法一原料豐富,工藝簡單
③方法二比方法一降低了有毒氣體的使用量,減少了污染
④方法二需要的反應(yīng)溫度高,耗能大.
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④

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C.萃取、蒸發(fā)、分液D.蒸餾、萃取、分液

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選項

微粒組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

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Fe3+3OH===Fe(OH)3

B

K、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH+CO2===CO+H2O

C

H、Fe2、SO

Ba(NO3)2溶液

SO+Ba2===BaSO4

D

Na、Al3、Cl

少量澄清石灰水

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A. A B. B C. C D. D

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