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8．如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池放電時的負極反應：H2-2e-+2OH-═2H2O
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水

分析 A、氫氧燃料電池的產物是水；
B、該燃料電池放電時的負極發(fā)生氧化反應，在堿性環(huán)境下，氫離子不能生成；
C、電解池的陽極不是活潑電極時，發(fā)生陰離子失電子的氧化反應；
D、光能和電能以及化學能之間可以相互轉化．

解答 解：A、氫氧燃料電池的產物是水，又可作為水電解系統(tǒng)的原料，水是可以循環(huán)的，故A正確；
B、該燃料電池放電時的負極發(fā)生氧化反應，在堿性環(huán)境下，2OH-+H2-2e-=2H2O，故B錯誤；
C、電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應，所以是氫氧根在該電極放電，電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C正確；
D、光能和電能以及化學能之間可以相互轉化，該燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于日光，故D正確．
故選B．

點評 本題是一道有關電解原理和原電池原理的題目，要求學生熟記教材知識，學以致用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出分子式為C7H8O的芳香族化合物的同分異構體，并標明類別．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是（　�。�
A．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）3
B．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）2
C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為3：1
D．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A～K分別代表九種不同的有機物．它們之間的相互轉化關系如圖：

（1）A的結構式為；F的結構簡式為；指出C→G的反應類型酯化反應．
（2）寫出下列轉化的化學方程式
①C→DHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
②G→Hn CH2=CHCOOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$
（3）與有機物Ⅰ互為同分異構體，且結構中含有羧基和羥基的有機物共有12種．
（4）已知標準狀況下1.68L氣體A在足量氧氣中完全燃燒，若將產物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g．
①燃燒產物中水的質量為2.7g．
②假如氣體A是兩種等物質的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們可能的分子式（只要求寫出一組）C4H6和H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反應溫度可高達2700℃，若有1mol N2H4被氧化，則下列判斷不正確的是（　　）
A．生成33.6LN2（標準狀況下）B．被還原的N原子的物質的量為2mol
C．轉移電子的物質的量為4 molD．還原產物比氧化產物多0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素．請回答下列問題：
（1）鈧（Sc）元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2．鈥（Ho）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2，一個基態(tài)鈥原子所含的未成對電子數(shù)為3．
（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價．請根據下表中的電離能數(shù)，判斷表中最可能有+4價的元素是Ce．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ•mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（3）離子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有共價鍵和配位鍵．
（4）Sm（釤）的單質與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA．
（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有9個氧原子．
（6）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為12．列式表示Ce（鈰）單質的密度為$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物質的量之比為1：2，含有氧元素的質量之比為1：1，兩物質在同溫同壓下的體積之比為1：2，含有電子的物質的量之比為11：14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．反應過程可表示為
B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能
C．此圖中逆反應的熱效應△H=E1-E2，為吸熱反應
D．此圖中正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某短周期元素的最高價氧化物的水化物的分子式為HxROy，氣態(tài)氫化物的分子式為HzR，已知1molHxROy比1molHzR質量多64g．求
（1）y的數(shù)值是4，
（2）并判斷x與z的大小關系x=z．

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