【題目】2008年質(zhì)檢部門(mén)在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機(jī)物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行業(yè)掀起了一場(chǎng)軒然大波，引發(fā)了一場(chǎng)關(guān)于食品安全問(wèn)題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)（N%），因此三聚氰胺也被人稱(chēng)為“蛋白精”。三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：；，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B. HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C. 1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD. 反應(yīng)中NO2是還原劑

【答案】C

【解析】

HCNO中，C元素化合價(jià)為+4價(jià)，N為-3價(jià)，在反應(yīng)中，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。

A．C3N3(OH)3與HNCO的組成和結(jié)構(gòu)都不同，為不同物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．HCNO中，N元素化合價(jià)為-3價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性，為還原劑，故B錯(cuò)誤；

C．由反應(yīng)可知，反應(yīng)中NO2的N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，則1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol，故C正確；

D．反應(yīng)中NO2的N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，NO2為氧化劑，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)硼的研究在無(wú)機(jī)化學(xué)發(fā)展中占有獨(dú)特的位置。硼元素有10B 和 11B 兩種天然穩(wěn)定的同位素，在基態(tài) 11B 原子中，核外存在______對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子，有_______種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，硼元素許多性質(zhì)與_____元素相似；

(2)NH3 能通過(guò)配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M，M是一種新的儲(chǔ)氫材料，加熱M會(huì)緩慢釋放出H2，并轉(zhuǎn)化為化合物N，M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。 M的結(jié)構(gòu)式為______________(須標(biāo)出配位鍵)，N分子中的π鍵和σ鍵數(shù)目之比為_______________；

(3)O 和 S 兩種元素是自然界最常見(jiàn)的兩種元素。均能與 H 形成 H2O2 和 H2S2，結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)說(shuō)明 H2O2 中 ∠H-O-O = 97° 略大于 ∠H-S-S = 95° 的原因： ______________；

(4)下圖為DNA結(jié)構(gòu)局部圖。雙鏈通過(guò)氫鍵使它們的堿基(A T 和 C G )相互配對(duì)形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出圖中存在的兩種氫鍵的表示式____________，_____________；

(5)通常認(rèn)為含氧酸的通式可寫(xiě)成 (HO)mROn ，n值越高，則酸性越強(qiáng)�？蓪�(shí)際上，二氧化碳的水溶液酸性很弱，通常認(rèn)為是弱酸，但磷酸(H3PO4)的非羥基氧個(gè)數(shù)與碳酸(H2CO3)相同，卻是中強(qiáng)酸，請(qǐng)解釋原因：____________________；

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2作密置單層排列，Ni2+ 填充其中；已知O2的半徑為am，阿伏加德羅常數(shù)NA，則每平方米上分散的該晶體的質(zhì)量為_______________g。(寫(xiě)出表達(dá)式即可。圖中大白球表示O2，小黑球表示 Ni2+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。

（1）含酚酞0.01mol/LCH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?/span>________

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確_____

A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．NH4NO3晶體溶于水時(shí)放出熱量

D．NH4NO3晶體溶于水時(shí)吸收熱量

（3）向0.01mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、Na2CO3固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為_____、____(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類(lèi)對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為，中文名為“”。元素可由反應(yīng)：+=+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為______，與互為_________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫(xiě)出該化合物分子的電子式________________.該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有_______。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中價(jià)氧化物的分子式為______，價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)條件都正確的是

選項(xiàng)

反應(yīng)類(lèi)型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O

方法c

電解法，反應(yīng)為

方法d

用肼（N2H4）還原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1

②C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

③Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：____________。

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

該離子交換膜為__________離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為___________，鈦極附近的pH值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

A.1mol檸檬烯可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.它的分子中所有原子一定在同一平面上

C.它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體

D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，溫度為T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

容器編號(hào)

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

Ⅰ

0.5molI2、0.5molH2

w(HI)/%

0

50

68

76

80

80

Ⅱ

xmolHI

w(HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 溫度為T時(shí)，該反應(yīng)=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行

D. 無(wú)論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：1

B. 常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

C. 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等

D. 將49 g H2SO4溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案