現(xiàn)有四瓶未知溶液它們是:NaCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、酚酞(0.1 mol/L),某化學(xué)性質(zhì)小組,為了將它們檢別出來(lái),而又沒(méi)有其他任何試劑,于是同學(xué)們采取如下的實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)將四瓶溶液用A、B、C、D標(biāo)記
(2)取少許溶液兩兩混合,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將四種物質(zhì)分成兩組
(3)取甲組混合液,不斷滴入乙組中的一種未知液,可以鑒別出:
A:                       B:                      
(4)再取已鑒別出的溶液A2ml,滴入3滴C溶液,再滴加D溶液4ml,在整個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;可知C            D          (寫(xiě)化學(xué)式)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式                                
A:HCl、B:NaCl、C:酚酞、D:NaOH   H++OH-=H2O(每空2分)
四種溶液少許兩兩混合可產(chǎn)生兩中不同的現(xiàn)象:NaOH溶液酚酞混合后溶液呈紅色,NaCl和HCl混合溶液無(wú)色,向NaOH和酚酞的混合液中滴加HCl溶液,紅色消失,而滴入NaOH時(shí),無(wú)現(xiàn)象,從而可的出HCl和NaCl來(lái)。再取2 mL 0.1 mol/L的HCl,若先滴3滴0.1 mol/L NaOH溶液,再滴加4 mL酚酞?jiǎng)t溶液變紅色,因此檢驗(yàn)出NaOH溶液和酚酞。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過(guò)精制.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):
步驟1:取一定量的粗鹽,置于燒杯中,加入足量的水,配成粗鹽水;
步驟2:向粗鹽水中加入除雜試劑,然后進(jìn)行過(guò)濾,濾去不溶物,再向?yàn)V液中加入鹽酸
調(diào)節(jié)鹽水的pH;
步驟3:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽;
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器.
(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?br />________________.
(3)步驟2中,判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是:_______________________________
_______________________.
(4)步驟2中,若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾,將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是
________________________________________________________________________.
(5)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,右圖是該
同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的兩處錯(cuò)誤是:
________________________________________________
________________________________________________.
若在定容時(shí)仰視,則所配溶液的濃度_____________________________________
0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超過(guò)刻度線(xiàn),應(yīng)采用的處理方法是: ________________________________________________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

甲、乙兩上實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行測(cè)定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的實(shí)驗(yàn)。
甲組:沉淀分析法(相對(duì)分子質(zhì)量:Na2CO3為106; BaCO3為197; BaCl2為208)
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的BaC12溶液:用已經(jīng)稱(chēng)量好的        gBaC12固體配制0.4mol·L—lBaCl2溶液250 mL,所需要的儀器為量筒和              
(2)把m g混合物溶解后加入過(guò)量BaC12溶液,然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量,固體質(zhì)量為wg,根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)分?jǐn)?shù)為          (用含m、w的代數(shù)式表示)。如果原溶液中過(guò)量的Ba2+濃度達(dá)到0.01mol/L,則溶液中殘留的CO32—的物質(zhì)的量濃度是           。
乙組:氣體分析法

(3)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后,打開(kāi)活塞從導(dǎo)管A端緩緩鼓入一定量的空氣,這樣做的目的是                               
(4)裝置中干燥管B的作用是                                   。
(5)除已理的agNa2CO3樣品外,實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是            處(填圖中儀器的名稱(chēng))裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。
(6)該實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性
B.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,則原溶液中一定含有Fe2+
C.加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則原溶液一定有SO42-
D.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色的火焰,則原溶液中一定不含有K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們?cè)诘貧ぶ谐R粤蛩猁}的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO2-4(aq)KSP=2.5×10-7
SrSO3(s)Sr2+(aq)+CO2-4(aq)KSP=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為           ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為      ;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是                 。(用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋?zhuān)?br />(2)對(duì)于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將          ;
②增大CO2-3的濃度,平衡常數(shù)K將         。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類(lèi)似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
實(shí)驗(yàn)所用試劑為                ;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論                      
(4)BaCl2溶液和Ba(NO32液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時(shí),首先加入Ba(NO32溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不溶解,由此得出結(jié)論:溶液中一定含有SO2-4。
你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密?試說(shuō)明理由。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),所用試劑均為適量),寫(xiě)出所加的試劑(或所用方法)及有關(guān)反應(yīng)方程式。
(1) NaCl溶液(NaHCO3):試劑        ,離子方程式                        
(2) MgO (Al2O3):試劑        ,離子方程式                           
(3)Na2CO3粉末(NaHCO3):用      的方法,化學(xué)方程式                      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑,其中錯(cuò)誤的是
A.二氧化氮中混有NO(水)B.NaNO3溶液中混有Na2SO4(Ba(NO3)2
C.氯氣中混有水蒸氣(濃硫酸)D.氨氣中混有水蒸氣(堿石灰固體)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如果你家里的食用花生油混入了大量的水,利用你所學(xué)的知識(shí),采用最簡(jiǎn)便的分離方法是

A                       B                     C                          D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組解釋合理的是                                          (   )
 
物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備和用途及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋
A
在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體,溶液pH增大
完全是由于乙酸根水解所致
B
向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO2-4
C
常溫下可用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸
鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現(xiàn)象
D
向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2,有NaHCO3固體析出
NaHCO3是難溶于水的鹽
 

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