已知：2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-。請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列各反應(yīng)的離子方程式：

(1)在FeBr2溶液中通入少量Cl2，離子方程式為_(kāi)____________________。

(2)在FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，其離子方程式為_(kāi)__________________________。

(3)在FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2，其離子方程式為_(kāi)_______________________________。

解析：這是涉及“量”的氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)題，屬于學(xué)科內(nèi)的綜合題，既要抓住離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求，還要注意氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)方能正確解題。

    FeBr2在溶液中電離為兩種都能被Cl2氧化的還原性離子Fe2+和Br-。但Cl2通入時(shí)，應(yīng)先氧化還原性強(qiáng)的Fe2+，然后氧化Br-，這就涉及Cl2的用“量”問(wèn)題了。(1)中Cl2少量，僅僅氧化了Fe2+。(3)中Cl2過(guò)量，將Fe2+、Br-氧化完全。(2)中Cl2既氧化了Fe2+又氧化了部分Br-。

答案：(1)2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

(2)2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-

(3)2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?西城區(qū)模擬）如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同．
（1）C的電子式是
．
（2）反應(yīng)II的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
．
（4）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是
淀粉
淀粉
．
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
．
（5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則此反應(yīng)離子方程式是
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2 mol/L
1.2 mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C為金屬單質(zhì)，甲、丙為無(wú)色氣體，乙為黃綠色氣體，D、E、F、G、H為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，其中H為紅褐色沉淀，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中的產(chǎn)物和條件未全部標(biāo)出）

根據(jù)推斷結(jié)果回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
Al
Al
，丙
HCl
HCl
；
（2）寫(xiě)出③的化學(xué)方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
；
（3）寫(xiě)出⑤的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
（4）F與D反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；現(xiàn)象為
白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，當(dāng)向含1molFeBr2洛液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化時(shí)，下列判斷不正確的是（　　）
A、反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變B、反應(yīng)后溶液中c（Cl-）=C（Br-）C、參加反應(yīng)的Cl2為1 molD、反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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