【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Al3+、Br-、CH3COO-

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、Cl-

C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Na+、NH、ClO-、MnO

D.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中：Cu2+、Fe2+、SCN-、SO

【答案】B

【解析】

A. 能使甲基橙變紅的溶液即酸性中，CH3COO-不共存，A錯誤；

B. =1×10-12的溶液即堿性中：K+、Na+、CO、Cl-彼此不反應，可共存，B正確；

C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，因NaHSO3具有較強還原性，會與ClO-或MnO4-發(fā)生氧化還原反應而不共存，C錯誤；

D. 0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液會與SCN-發(fā)生絡合反應而不共存，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家將LiClO4溶于有機溶劑作為惰性電解質(zhì)，使用溶劑熱合成法將釕(Ru)納米顆粒沉積在導電碳黑(SuperP)上。所得材料Ru@SuperP用作Li—CO2二次電池中的正極。電池的總反應為：3CO2+4Li=2Li2CO3+C。下列說法正確的是（ ）

A.放電時，ClO向正極移動

B.充電時．陽極反應為：2Li2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Li+

C.該電池電解液中的LiClO4可以用LiCl水溶液替換

D.放電時溶液中每轉(zhuǎn)移4mol電子時吸收CO2氣體67.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當打開活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時，D中蠟燭火焰熄滅；關(guān)閉活塞(Ⅰ)時，A中反應自行停止。

試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題：

(1)A中發(fā)生的化學反應是______________。

(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。

(3)在干燥管C中的白色固體應為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。

(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的________(填字母)。

A．硬度適中

B．密度適中

C．在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)

D．不活潑性

(2)提煉黃金的過程一般要使用化學藥品氰化物，其直接后果是________(填字母)。

①污染水體�、谄茐某粞鯇印、畚：と说纳c健康�、芷茐闹脖�

A．①② B．①②③

C．②④ D．①③④

(3)古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800 ℃，得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關(guān)化學方程式為__________________________

(4)用“藥金”制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生。下列能區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/span>________(填字母)。

A．測定密度 B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中 D．觀察外表

(5)在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價。在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO4)跟鐵反應就生成銅]。試寫出該反應的化學方程式：_____________。

(6)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物反應的化學方程式：__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和二氧化碳，他們不禁產(chǎn)生了疑問：一氧化碳與氧化鐵反應生成的黑色物質(zhì)真的是鐵粉嗎？于是他們進行了以下探究：

[查閱資料]

資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能；

資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價，其化學式可用FeO·Fe2O3的形式表示。

[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。

[進行實驗]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：

實驗方案

實驗現(xiàn)象

甲

取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引

黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引

乙

取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中

無氣泡、溶液顏色變?yōu)辄S綠色

丙

取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中

無任何現(xiàn)象

[實驗結(jié)論]

（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有_______，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有______；

（2）生成的黑色物質(zhì)應為四氧化三鐵；

（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式_______________________________。

[拓展研究]

同學們對四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。

[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]

資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

資料三：獲得四氧化三鐵的反應原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

[問題討論]

（1）溶解時，用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。

（2）寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應的化學方程式________________________。

（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。

（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為______________。

（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→_____→_____→d。_______

a．過濾

b．加熱濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水

[組成確定]

為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學們又進行了下列實驗探究。

[查閱資料]

資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變)；

資料二：氧化鐵和一氧化碳反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。

[提出猜想]

四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。

[實驗設計]

同學們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]

因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。

甲組：

（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該四氧化三鐵樣品中的雜質(zhì)，B中的最佳試劑是_________(填序號)。

①澄清石灰水�、跉溲趸c濃溶液�、巯←}酸　　④水

（2）上述實驗過程中，一氧化碳氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：

①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；

③_____________________________________________。

（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是_______________________________________________。

乙組：

利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖)：

（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式______________________________。

（2）通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是__________，其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是____g。(不需要寫過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對于可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是

A.單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol CB.容器內(nèi)的壓強不再變化

C.D.C的體積分數(shù)不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌�，F(xiàn)取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如表(氣體體積均在標準狀況下測定)。

①

②

③

鋁熱劑質(zhì)量/g

7.5

15.0

20.0

氣體體積/L

3.36

6.72

6.72

計算：

（1）NaOH溶液物質(zhì)的量濃度_______

（2）該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)_______

（3）15g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的固體混合物共4 g，把它們加強熱到質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱重為3.38 g。在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳0.88 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)固體質(zhì)量減輕了__________g，這是因為發(fā)生了反應__________________________(寫化學方程式)，從化學方程式可計算出原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是__________g，加熱后新增加了碳酸鈉__________g。

(2)殘余固體中加入過量鹽酸的化學方程式為__________________，通過已知條件“產(chǎn)生的二氧化碳為0.88 g”可以計算出參加反應的碳酸鈉是____________g，因為其中有____________g 碳酸鈉是加熱碳酸氫鈉產(chǎn)生的，故原混合物中含碳酸鈉____________g。

(3)原混合物中含氯化鈉____________g。

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