Question

1．結(jié)合電解質(zhì)在水溶液中的變化及反應(yīng)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①漂白粉的水溶液中可存在：Fe²⁺、Cl^-、SiO₃^2-、Na⁺
②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K⁺、Na⁺、ClO₄^-、F^-
③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺
④常溫下pH=7的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Fe³⁺
⑤FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液由黃色變成淺綠色：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
⑥Al₂（SO₄）₃溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
⑦Fe（NO₃）₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

• A． ②③⑥
• B． ③⑤
• C． ②③④
• D． ④⑤

Answer 1

分析 ①漂白粉的水溶液中存在鈣離子和次氯酸根離子，鈣離子與硅酸根離子反應(yīng)，次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
②滴加石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，氟離子與酸性溶液中的氫離子結(jié)合生成氟化氫；
③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液具有強(qiáng)氧化性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；
④銨根離子和鐵離子能夠發(fā)生水解，溶液顯示酸性，不可能為中性溶液；
⑤FeCl₃溶液中通入SO₂，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子；
⑥一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中一水合氨不能拆開；
⑦碘化氫過(guò)量，鐵離子和硝酸根離子都完全反應(yīng)，漏掉了硝酸根離子與碘離子的反應(yīng)．

解答 ①漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，其水溶液中存在Ca²⁺、ClO^-，Ca²⁺與SiO₃^2-離子反應(yīng)、ClO^-離子能夠Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；
②滴加石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)^-與氫離子結(jié)合生成HF，在溶液中不能大量共存，故②錯(cuò)誤；
③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液應(yīng)該具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故③正確；
④常溫下pH=7的溶液為中性溶液，而NH⁺₄、Fe³⁺在溶液中水解，溶液顯示酸性，不可能為中性溶液，故④錯(cuò)誤；
⑤FeCl₃溶液中通入SO₂，鐵離子被還原成亞鐵離子，則溶液由黃色變成淺綠色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故⑤正確；
⑥Al₂（SO₄）₃與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故⑥錯(cuò)誤；
⑦硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故⑦錯(cuò)誤；
根據(jù)分析可知，正確的為：③⑤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存、離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、題量較大，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握離子共存的條件、離子方程式的書寫原則．