在100mL AlCl3溶液中逐滴加入KOH溶液，當KOH溶液的體積為30mL和70mL時，所得沉淀質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和KOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、5：1B、1：5
C、3：7D、7：3
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：在100mL AlCl3溶液中逐滴加入KOH溶液，當KOH溶液的體積為30mL和70mL時，所得沉淀質(zhì)量相等，說明加入30mLKOH溶液時，KOH不足，AlCl3有剩余，根據(jù)氫氧根離子守恒，3n[Al（OH）3]=n（KOH）；
加入70mLKOH溶液時，AlCl3完全反應，生成氫氧化鋁與偏鋁酸鉀、KCl，根據(jù)Al元素守恒n（AlCl3）=n[Al（OH）3]+n（KAlO2），根據(jù)鉀離子守恒n（KAlO2）+n（KCl）=n（KOH），根據(jù)氯離子守恒，可知溶液中n（KCl）=3n（AlCl3），令AlCl3溶液的濃度為amol/L，KOH的濃度為bmol/L，表示出兩種情況下氫氧化鋁的物質(zhì)的量，進而確定二者濃度．
解答： 解：令AlCl3溶液的濃度為amol/L，KOH的濃度為bmol/L，
在100mL AlCl3溶液中逐滴加入KOH溶液，當KOH溶液的體積為30mL和70mL時，所得沉淀質(zhì)量相等，說明加入30mLKOH溶液時，KOH不足，AlCl3有剩余，根據(jù)氫氧根離子守恒，n[Al（OH）3]=
1
3
n（KOH）=
1
3
×0.03L×b mol/L=0.01b mol；
加入70mLKOH溶液時，AlCl3完全反應，其物質(zhì)的量為0.1L×a mol/L=0.1a mol，反應生成氫氧化鋁與偏鋁酸鉀、KCl，根據(jù)氯離子守恒，可知溶液中n（KCl）=3n（AlCl3）=0.3a mol，根據(jù)鉀離子守恒n（KAlO2）+n（KCl）=n（KOH），故n（KAlO2）=0.07L×b mol/L-0.3a mol=（0.07b-0.3a）mol，根據(jù)Al元素守恒n（AlCl3）=n[Al（OH）3]+n（KAlO2），則n[Al（OH）3]=0.1a mol-（0.07b-0.3a）mol=（0.4a-0.07b）mol，
則0.01b mol=（0.4a-0.07b）mol，整理得a：b=1：5，
故選B．
點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，注意理解利用守恒方法計算，利用賦值法結(jié)合方程式計算較為簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：
 
．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第
 
周期．
（5）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
請回答下列問題：
①寫出A、B兩種元素的符號：A
 
，B
 
．
②B在周期表中
 
位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制造1000kg普通玻璃，
（1）需要純堿、石灰石和二氧化硅各多少千克（三者的物質(zhì)的量之比為1：1：6）？
（2）并計算生產(chǎn)1000kg普通玻璃時，產(chǎn)生的二氧化碳在標準狀況下是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．
A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）A、B的晶體類型
 
；寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應的化學方程式
 
．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是
 
（寫出化學式）．
（3）F分子的電子式
 
；  工業(yè)合成1mol F釋放46.1KJ 的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的是25℃時，F(xiàn)e（OH）3、Cu（OH）2、Co（OH）2等物質(zhì)在不同pH下的溶解性（c為溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度）．
（1）25℃時，Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Fe（OH）3]、Ksp[Co（OH）2]由小到大的順序為
 
，Ksp[Cu（OH）2]=
 
．
（2）若要出去CuCl2溶液中少量Fe3+，應控制溶液的pH
 
（填字母）．
A．＜1    B．≈4    C．＞6
（3）pH=3時，溶液中銅元素的主要存在形式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）若①～⑩分別代表十種常見元素，則⑩代表的元素是常見元素周期表中處于第
 
周期，第
 
族，⑨的基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（2）⑤、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最大的是
 
（填化學式），單質(zhì)熔點最高的是
 
（填單質(zhì)名稱）．⑨的單質(zhì)具有良好的導電性，是因為其晶體中存在
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，某同學將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號氨水物質(zhì)的量
濃度（mol?L-1）		鹽酸物質(zhì)的量
濃度（mol?L-1）		混合溶
液pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＞7
請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol?L-1；從第②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1（填“＞”“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）
 
c（NH3?H2O）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序
 
（填選項編號）．
A.0.1mol?L-1NH4Cl
B.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O
C.0.1mol?L-1NH3?H2O
D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1HCl
（3）在25℃下，將amol?L-1的NaCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a
 
0.01（填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在97.8g水中加入0.1moL Na使之完全反應，求所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3：4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物．據(jù)此回答：
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式
 
．
（2）在C和B組成化合物（CB）2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則（CB）2的電子式是
 
．
（3）化合物E3C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式
 
．
（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子
①甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍．當1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反應的離子方程式
 
．

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