【題目】I.氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A B。A 為銨鹽,B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每有1體積氨氣參加反應(yīng),同時(shí)有0.75 體積氟氣參加反應(yīng)若每有8.96L 氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),同時(shí)生成0.3 mol A。

(1) 寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(2) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成2.24LB,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol

Ⅱ.某固體可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)取該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示(氣體體積的數(shù)據(jù)均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下):

請(qǐng)回答下列問題:

(3)混合物中存在的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。

(4)依照反應(yīng)順序?qū)懗霾襟E④的離子方程式:_________,___________。

【答案】 4NH3+3F23NH4F+NF3 0.6 MgCl2、Al、(NH4)2SO4 H++OH-=H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

【解析】I.(1)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)生成AB,A為銨鹽,A為氟化銨,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)在此反應(yīng)中,若有1體積氨氣參加反應(yīng),則有0.75體積氟氣參加反應(yīng),氨氣和氟氣的計(jì)量數(shù)之比是10.75=43,若有8.96L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則生成0.3mol A,則氨氣和氟化銨的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol=43,反應(yīng)方程式為:4NH3+3F2 NF3+3NH4F,故答案為:4NH3+3F2 NF3+3NH4F;

(2)根據(jù)方程式4NH3+3F2 NF3+3NH4F,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為6e-。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NF3的物質(zhì)的量為=0.1mol,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol ,故答案為:0.6

.(3)由流程圖可知:第一步反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH-═NH3↑+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2Mg2++2OH-═Mg(OH)2、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,根據(jù)生成的氣體通過堿石灰體積不變,說(shuō)明無(wú)酸性氣體,而通過濃硫酸體積減小,說(shuō)明剩余的 6.72 L氣體為氫氣,即原固體中一定含有金屬Al,且其質(zhì)量為×27 g/mol=5.4 g;生成氨氣的物質(zhì)的量為=0.2 mol,根據(jù)氮守恒則原固體中一定含有 0.1 mol (NH4)2SO4,質(zhì)量為:0.1 mol×132g/mol=13.2g;得到白色沉淀久置不變色,說(shuō)明無(wú)FeCl2,因?yàn)闅溲趸瘉嗚F易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵;又因?yàn)?/span>NaOH過量,所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁,則說(shuō)明5.8 g白色沉淀為Mg(OH)2,其物質(zhì)的量為0.1 mol,則固體中含有MgCl20.1 mol,質(zhì)量為9.5g,所以混合物的組成為Al(NH4)2SO4、MgCl2,故答案為:Al、(NH4)2SO4MgCl2;

(4)反應(yīng)④中包括鹽酸與過量的氫氧化鈉反應(yīng)、偏鋁酸根與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為:H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3;故答案為:H++OH-=H2OAlO2-+H++H2O=Al(OH)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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過程I可用如下反應(yīng)表示:

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O +3O2

請(qǐng)回答下列問題:

(1)過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為: 能轉(zhuǎn)化為 能.

(2)請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中,△H1和△H2的關(guān)系是

(4)斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表:

共價(jià)鍵

H﹣N

H﹣O

N≡N

O=O

斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJmol﹣1

393

460

941

499

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(1)480 K 時(shí),將0.l0mol COS(g) 0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空鋼瓶中,反應(yīng)達(dá)到平衡后H2S 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%。

①COS的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_________ %。

500 K 時(shí)重復(fù)實(shí)驗(yàn),測(cè)得平衡后H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,COS的轉(zhuǎn)化率a2____________(“>”“<”“=”,下同)a1,該反應(yīng)的△H________0。

(2)若分別向鋼瓶中再充入下列氣體,能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填字母)。

A.COS B.H2 C.H2S D.N2

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(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=________ mol,V2_____________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:_____________。

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