下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應(yīng)
B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸見光分解，生成NO2溶于濃硝酸
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定是由于該溶液中含有SO42-
D銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
B
分析：A．淀粉遇碘變藍(lán)色；
B．硝酸不穩(wěn)定，分解生成紅棕色的NO2；
C．可能生成AgCl、BaSO4等沉淀；
D．銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)．
解答：A．KI淀粉溶液中通入Cl2，生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸不穩(wěn)定，分解生成紅棕色的NO2，溶于硝酸呈黃色，故B正確；
C．如溶液中含有SO32-，能被氧化為SO42-，也不能排除生成AgCl沉淀，應(yīng)先加鹽酸酸化，如無沉淀，再加入氯化鋇觀察，故C錯(cuò)誤；
D．銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，在常溫下不反應(yīng)，而不是鈍化，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，此為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）將20g Ba（OH）2?8H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速攪拌，一會(huì)兒可發(fā)現(xiàn)水結(jié)冰并將玻片粘在燒杯上．
①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
攪拌、混合反應(yīng)物，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
攪拌、混合反應(yīng)物，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
．
③通過
水結(jié)冰使玻片與燒杯粘在一起
水結(jié)冰使玻片與燒杯粘在一起
現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；這是由于反應(yīng)物的總能量
小于
小于
（填“小于”或“大于”）生成物的總能量．
（2）下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①該金屬與稀硫酸進(jìn)行的反應(yīng)屬于
ACDE
ACDE

A．放熱反應(yīng)   B．復(fù)分解反應(yīng)  C．氧化還原反應(yīng)  D．離子反應(yīng)  E．置換反應(yīng)
②實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
；實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是
反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快
．
③如果將實(shí)驗(yàn)用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時(shí)間后，再取出進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)4，則反應(yīng)需要的時(shí)間應(yīng)
＜
＜
（填“＞”或“＜”）50s，你認(rèn)為比較合理的解釋是：
金屬與置換出的銅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率
金屬與置換出的銅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率
．
④若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動(dòng)性比鐵
強(qiáng)
強(qiáng)
 （選填“強(qiáng)”或“弱”），鐵在該原電池中作
正
正
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西城區(qū)一模）甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞． 無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱． ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
．
（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+
取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+
．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
．請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋原因：
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
．甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，乙作出的改變是
濃硝酸換成稀硝酸
濃硝酸換成稀硝酸
，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>
A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>．
（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號(hào)）
cd
cd
．
a．鐵粉   b．溴水    c．鉄氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al、C（石墨） 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg
5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同（填“相同”或“不相同”）
不相同
不相同
．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：
①鋁為
負(fù)
負(fù)
極，電極反應(yīng)式：
2Al-6e-═2Al3+
2Al-6e-═2Al3+
．
②石墨為
正
正
極，電極反應(yīng)式：
6H++6e-═3H2↑
6H++6e-═3H2↑
．
③電池總反應(yīng)式：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極
負(fù)極
負(fù)極
，理由是
Mg不與naOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Al與NaOH溶液反應(yīng)
Mg不與naOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Al與NaOH溶液反應(yīng)
．寫出鋁電極的電極反應(yīng)式
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是（　�。�
操作、現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落 鋁箔對(duì)熔化的鋁有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深 增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
沉淀		 向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
D．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO42-
A、鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落
B、向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深
C、證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
D、取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是

操作、現(xiàn)象                                                                                              解釋或結(jié)論

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落                              鋁箔對(duì)熔化的鋁有吸附作用

B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深       增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，未見紅色沉淀         淀粉未水解

D．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀  該溶液中一定含有大量的SO42-

 

 

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