20．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水（主要成分為Cl2），CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）
5（Cl2）+1（I2）+6（H20）═2HIO3+10（HCl）
（2）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（還原劑）（氧化劑）
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌燃t色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．由此可知，Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

分析 （1）氯氣具有強氧化性，碘能被氯氣氧化生成碘酸，同時氯氣被還原生成氯化氫；
（2）根據(jù)（1）中的反應方程式，利用化合價升降判斷氧化劑和還原劑，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）氯氣的氧化性大于溴，所以氯氣能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴水呈橙色，同一氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此分析．

解答 解：（1）氯氣具有強氧化性，向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明生成I2，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進一步氧化，生成HIO3，同時氯氣被還原為HCl，反應物為氯氣和碘、水，生成物是碘酸和氯化氫，一個氯氣分子參加反應得2個電子，一個碘分子參加反應失去10個電子，該反應中得失電子的最小公倍數(shù)是10，所以方程式為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案為：5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl；
（2）根據(jù)反應5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl可知，氯元素從0價降為-1價，所以氯氣是氧化劑，碘元素從0價升為+5價，所以碘是還原劑，每摩爾碘叁加反應過程中共轉(zhuǎn)移10mol電子，所以氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為
（還原劑）（氧化劑），
故答案為：（還原劑）（氧化劑）；
（3）氯氣的氧化性大于溴，所以氯氣能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，發(fā)生的離子反應方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴水呈橙紅色，繼續(xù)向溴水中滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化，說明氯氣的氧化性小于溴酸，氯氣能和碘反應生成碘酸，所以氯氣的氧化性大于碘酸，所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3；
故答案為：橙紅；HBrO3＞Cl2＞HIO3．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱．
①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱．請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃．
則實驗測得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小數(shù)）
③如果用稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱，測得的反應放出的熱與標準值有較大偏差，其原因可能是反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀生成過程中存在沉淀熱，所以反應放出的熱量大于57.3kJ，$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H＜-57.3KJ/mol．（用文字和必要的化學用語解釋）
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標況下22.4L NO就能放出290kJ的熱．寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求回答下列問題
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-134.4kJ•mol一1
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
寫出煤氣化（碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣）的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1，計算10m3（標況）水煤氣完全燃燒放出的熱量為126964.7kJ （結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用如圖步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：
③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2 ⑥Cl2
（2）合并溶液通入⑥的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實驗現(xiàn)象為先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（4）若向廢液中加入任意質(zhì)量的①物質(zhì)，下面對充分反應后的溶液分析合理的是D
A．若無固體等剩余，則溶液中一定有Fe3+
B．若有固體存在，則溶液中一定沒有Cu2+
C．若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe3+，則一定還有Cu2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系右圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的反應速率為0.03 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10-2．
（3）若在恒溫恒壓容器內(nèi)進行反應II，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有BD（填序號）．
A．有2個H-H鍵生成的同時有 3個C-H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填序號）．
A．c（H2） 減少       B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小    E．平衡常數(shù)K增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．則下列說法正確的是（　�。�
A．427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＞0
B．800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25
C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時H2O（g）轉(zhuǎn)化率為66.7%
D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時H2O（g）物質(zhì)的量分數(shù)為11.1%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B．反應①中的能量變化如圖所示：
C．根據(jù)②推知反應CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol
D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫下，10mL0.02 mol•L-1 HCl溶液與10mL0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=11
B．在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
C．中和物質(zhì)的量濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．配制三氯化鐵溶液時應將三氯化鐵溶于濃鹽酸，再加水稀釋至所需濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
（1）T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀其主要原因是（用離子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-．
（4）已知25℃時：
難溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．當加堿調(diào)節(jié)pH為[2.7，6）時，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全；假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分離不開，F(xiàn)e（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案