15.如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷( 。
A.降溫后逆反應速率增大B.逆反應是放熱反應
C.A、B、C、D均為氣體D.若A、B是氣體,則D是液體或固體

分析 A.降低溫度正逆反應速率均減;
B.由圖象可以看出降低溫度,正反應速率大于逆反應速率,說明平衡向正反應移動;
C.若A、B、C、D均為氣體,增大壓強平衡向逆反應方向移動;
D.增大壓強,平衡向正方向移動,即正方向為體積減小的方向.

解答 解:A.降低溫度正逆反應速率均減小,則降溫后逆反應速率減小,故A錯誤;
B.由圖象可以看出降低溫度,正反應速率大于逆反應速率,說明平衡向正反應移動,則該反應的正反應為放熱反應,逆反應吸熱反應,故B錯誤;
C.若A、B、C、D均為氣體,增大壓強平衡向逆反應方向移動,圖示增大壓強平衡向正反應方向移動,故C錯誤;
D.增大壓強,平衡向正方向移動,即正方向為體積減小的方向,若A、B是氣體,則D是液體或固體,故D正確.
故選D.

點評 本題考查化學反應速率與化學平衡的圖象問題,根據(jù)溫度、壓強對反應速率的影響判斷平衡移動的方向是解答該題的關鍵,注意壓強對平衡移動的影響與化學計量數(shù)的關系,為易錯點,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.如圖為用球棍模型表示的某有機反應過程的示意圖,該反應的類型是(  )
A.取代反應B.加成反應C.聚合反應D.氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.相同質量的O2與O3,物質的量之比為3:2,標準狀況下體積之比為3:2,氧原子數(shù)目之比為1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.10.8g某有機物A在純氧中完全燃燒,僅生成二氧化碳30.8g,水7.2g,經(jīng)過測定此有機物A相對分子質量為108.
(1)求此有機物A的分子式.
(2)若此有機物A跟FeCl3溶液作用顯紫色,且有機物A與溴水反應,1mol 有機物A消耗3mol溴單質,寫出此有機物A的結構簡式以及A與溴水反應的化學方程式.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列反應中,屬于氧化還原反應的是( 。
A.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2B.2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
C.CaO+H2O═Ca(OH)2D.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途,貫穿古今.
(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質.

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,其中水為氧化劑.
(2)氯化銨常用于焊接. 如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:
4CuO+2NH4Cl═3Cu+1CuCl2+1N2+4+H2O
①配平此氧化還原反應方程式.
②該反應中,被氧化的元素是氮(填元素名稱),氧化劑是CuO(填化學式).
③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有1.2NA個電子轉移.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B.常溫常壓下,5.6g乙烯(C2H4)與丁烯(C4H8)的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA
C.在50 g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中,含有的氫原子總數(shù)為3NA
D.1mol Fe與足量的稀硫酸反應轉化為Fe3+失去的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.化學與人類生產(chǎn)、生活和科學研究緊密相關,如材料的制備、污水處理等都涉及化學反應.
(1)傳統(tǒng)的硅酸鹽材料是無機非金屬,其中生產(chǎn)水泥和玻璃時都用到的原材料有石灰石(或CaCO3),工業(yè)生產(chǎn)玻璃的主要化學方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、(或CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑)(寫出一個即可).
(2)下列材料中屬于無機非金屬新材料的是ac(填標號);
a.氧化硅    b.混凝土    c.單晶硅    d.光學玻璃
(3)自然界中的金屬元素多以化合物的形式存在天然礦物中.根據(jù)不同金屬的性質,金屬冶煉采用不同的方法,寫出冶煉鋁的化學方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑;
(4)聚合氯化鋁鐵(PAFC)-[AlFe(OH)nCl6-n]m是應用廣泛的高效凈水劑,下列關于PAFC的說法正確的是bc(填標號).
a.PAFC是一種新型的有機高分子材料
b.PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用
c.PAFC中Fe顯+3價
d.PAFC凈水過程起到殺菌消毒作用
(5)煉銅工業(yè)中會產(chǎn)生大量的含汞廢水,國標規(guī)定工業(yè)廢水中汞排放標準≤0.05mg/L.某學習小組的同學擬用硫化鈉法處理含汞廢水,其步驟為:向廢水中加入稍過量的硫化鈉溶液,然后加入一定量的FeSO4溶液,過濾后排放.【已知:25℃時,Ksp(HgS)=4×10-52,Ksp(FeS)=6.3×10-18;HgS+Na2S?Na2HgS2(易溶)】.
①廢水處理的適宜pH為8~10,pH不宜過小的原因是防止加入硫化鈉時,生成有毒的硫化氫氣體,加入FeSO4溶液的作用是除去過量的硫化鈉,并將Na2HgS2轉化為HgS沉淀,同時作混凝劑.
②若將Na2S換成FeS進行廢水處理,廢水中的汞能否達標排放能(填“能”或“不能”).

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