15．如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．降溫后逆反應速率增大B．逆反應是放熱反應
C．A、B、C、D均為氣體D．若A、B是氣體，則D是液體或固體

分析 A．降低溫度正逆反應速率均減��；
B．由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動；
C．若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動；
D．增大壓強，平衡向正方向移動，即正方向為體積減小的方向．

解答 解：A．降低溫度正逆反應速率均減小，則降溫后逆反應速率減小，故A錯誤；
B．由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，逆反應吸熱反應，故B錯誤；
C．若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動，圖示增大壓強平衡向正反應方向移動，故C錯誤；
D．增大壓強，平衡向正方向移動，即正方向為體積減小的方向，若A、B是氣體，則D是液體或固體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率與化學平衡的圖象問題，根據(jù)溫度、壓強對反應速率的影響判斷平衡移動的方向是解答該題的關鍵，注意壓強對平衡移動的影響與化學計量數(shù)的關系，為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為用球棍模型表示的某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是（　　）
A．取代反應B．加成反應C．聚合反應D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．相同質量的O2與O3，物質的量之比為3：2，標準狀況下體積之比為3：2，氧原子數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．10.8g某有機物A在純氧中完全燃燒，僅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，經(jīng)過測定此有機物A相對分子質量為108．
（1）求此有機物A的分子式．
（2）若此有機物A跟FeCl3溶液作用顯紫色，且有機物A與溴水反應，1mol 有機物A消耗3mol溴單質，寫出此有機物A的結構簡式以及A與溴水反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化劑．
（2）氯化銨常用于焊接． 如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
4CuO+2NH4Cl═3Cu+1CuCl2+1N2+4+H2O
①配平此氧化還原反應方程式．
②該反應中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）．
③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2NA個電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．常溫常壓下，5.6g乙烯（C2H4）與丁烯（C4H8）的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA
C．在50 g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA
D．1mol Fe與足量的稀硫酸反應轉化為Fe3+失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學與人類生產(chǎn)、生活和科學研究緊密相關，如材料的制備、污水處理等都涉及化學反應．
（1）傳統(tǒng)的硅酸鹽材料是無機非金屬，其中生產(chǎn)水泥和玻璃時都用到的原材料有石灰石（或CaCO3），工業(yè)生產(chǎn)玻璃的主要化學方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、（或CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑）（寫出一個即可）．
（2）下列材料中屬于無機非金屬新材料的是ac（填標號）；
a．氧化硅　　　　b．混凝土　　　　c．單晶硅　　　　d．光學玻璃
（3）自然界中的金屬元素多以化合物的形式存在天然礦物中．根據(jù)不同金屬的性質，金屬冶煉采用不同的方法，寫出冶煉鋁的化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）-[AlFe（OH）nCl6-n]m是應用廣泛的高效凈水劑，下列關于PAFC的說法正確的是bc（填標號）．
a．PAFC是一種新型的有機高分子材料
b．PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用
c．PAFC中Fe顯+3價
d．PAFC凈水過程起到殺菌消毒作用
（5）煉銅工業(yè)中會產(chǎn)生大量的含汞廢水，國標規(guī)定工業(yè)廢水中汞排放標準≤0.05mg/L．某學習小組的同學擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：向廢水中加入稍過量的硫化鈉溶液，然后加入一定量的FeSO4溶液，過濾后排放．【已知：25℃時，Ksp（HgS）=4×10-52，Ksp（FeS）=6.3×10-18；HgS+Na2S?Na2HgS2（易溶）】．
①廢水處理的適宜pH為8～10，pH不宜過小的原因是防止加入硫化鈉時，生成有毒的硫化氫氣體，加入FeSO4溶液的作用是除去過量的硫化鈉，并將Na2HgS2轉化為HgS沉淀，同時作混凝劑．
②若將Na2S換成FeS進行廢水處理，廢水中的汞能否達標排放能（填“能”或“不能”）．

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