某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。其 與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用。
（1）A的電子式為________，B的分子式為________。
若用B與O2制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，回答（2）-（5）題：
（2）負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
（3）消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L O2時，有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（4）開始放電時，正極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
（5）溶液中H+由___________區(qū)向__________區(qū)移動（填“正極”或“負(fù)極”）。

（1）；分子式 C2H6O （各1分）
（2）C2H6O -12e- +3H2O ＝12H+ +2CO2 ↑ （3分） （3） 1 （1分）
（4）增大 （1分）  （5） 負(fù)極  正極 （ 各1分）

解析試題分析：（1）某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，可知A為乙烯， 電子式為；與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機溶劑，則B為乙醇。則答案為分子式 C2H6O 。
（2）若用B與O2制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，由乙醇燃料電池發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知乙醇失去電子，則在負(fù)極上發(fā)生失電子反應(yīng)C2H6O -12e- +3H2O ＝12H+ +2CO2 ↑ 。（3）根據(jù)電子守恒，當(dāng)消耗5.6 L O2時，即0.25mol氧氣反應(yīng)了，轉(zhuǎn)移1mol電子。（4）開始放電時，正極反應(yīng)中有氫離子參加了反應(yīng)，故附近溶液的pH增大。（5）溶液中H+由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動。
考點：本題考查了電子式和原電池電極反應(yīng)式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖如下。

請回答下列問題。
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的________。
a．H2SO4　　　   b．BaSO4　　　   c．Na2SO4
d．NaOH    e．CH3CH2OH
(2)電解池陽極的電極反應(yīng)分別是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________________。
(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
①正極的電極反應(yīng)是____________________________________________。
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見裝置示意圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是____________________________________________________________。
(5)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________________________________________________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。
 
I．用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是        （填序號）。

A．石墨 B．鎂 C．銀 D．鉑
（2）實驗過程中，SO42?     （填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象         。
II．該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：
（3）電解過程中，X極溶液的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）
（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和               。
（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0．28g，則在Y極收集到氣體為       mL（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積）。
（6）K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鉛蓄電池是最常用的化學(xué)電源，它在放電、充電時的電池反應(yīng)為：
試回答：
（1）鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是_______。
（2）工作時鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是___________。
（3）鉛蓄電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的密度會_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH________。
（4）該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應(yīng)是___________。
（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol.L-1，當(dāng)制得26.88LCl2時（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：


（1）判斷裝置的名稱：A池為__________________，B池為________________________。
（2）鐵極為_________極，電極反應(yīng)式為________________________；銅極為________極，電極反應(yīng)式為________________________ ；石墨棒C1為_______極，電極反應(yīng)式為____________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________，反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水)
（3）當(dāng)C2極析出224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鐵的質(zhì)量________（增加或減少）__________g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電
極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)_________。

(2)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為
2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是_____________________。
用鎳氫電池作為電源進行電解，當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為______g。
(3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，該方法叫 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗

序號
A
B
燒杯中的液體
指針是否偏轉(zhuǎn)
1
Zn
Cu
稀硫酸
有
2
Zn
Zn
稀硫酸
無
3
Cu
C
氯化鈉溶液
有
4
Mg
Al
氫氧化鈉溶液
有
 
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1中由A極流向B極的是        （填“電流”或“電子”）；
（2）實驗4中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是        電極（填“鎂”或“鋁”）；電極反應(yīng)式為：                                                  ；
（3）實驗3表明       （選填序號）；
①銅在潮濕空氣中不會被腐蝕    ②銅的腐蝕是自發(fā)進行的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是         （選填序號）。
①相對活潑的金屬一定做負(fù)極
②失去電子的電極是負(fù)極
③燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液
④浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種能導(dǎo)電的非金屬）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)，其生產(chǎn)流程如下：

除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，應(yīng)分別加入下列沉淀劑：①NaOH（aq）、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀劑的順序為                  （填序號）；加入鹽酸的作用為                                         。
（2）下圖為實驗室電解飽和食鹽水的實驗裝置。X、Y均為石墨電極，兩極周圍溶液均滴有幾滴酚酞試液。

①電解一段時間后，X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是           ；
Y電極上的電極反應(yīng)式為                          ，檢驗該極產(chǎn)生的氣體的方法是                                         。
②電解飽和食鹽水的離子方程式為                              ；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過程中的體積變化及氣體溶解，當(dāng)兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，溶液的pH=          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為          ,總反應(yīng)的離子方程式為          ，有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是（填序號）      。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（2）上述實驗反應(yīng)一小段時間后，再把開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為        。
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設(shè)想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為     。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)     （填”大于”或”小于”或”等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口      （填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出。
③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為                   。
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態(tài)肼（分子式N2H4)可以在氟氣中燃燒生成氮氣和氟化氫。利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式?     ?    。

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同步練習(xí)冊答案