【題目】將30g MnO2的質量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12 molL-1的濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)，試計算：

(1)參加反應的濃鹽酸的體積的大小(結果保留3位小數(shù))。____________

(2)在標準狀況下，生成Cl2的體積的大小________ (結果保留1位小數(shù)，已知軟錳礦石與濃鹽酸反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O)。

【答案】0.088L 5.9L

【解析】

(1)根據(jù)質量分數(shù)計算軟錳礦中二氧化錳的質量，再根據(jù)n=計算二氧化錳的物質的量，根據(jù)方程式計算參加反應的HCl的物質的量，再根據(jù)V=計算參加反應的濃鹽酸的體積；

(2)根據(jù)方程式計算生成的氯氣的物質的量，利用V=nVm計算氯氣的體積。

30gMnO2的質量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石中MnO2的物質的量為：=0.26mol，則：

MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 4 22.4

0.26mol 12V(HCl) V(Cl2)

所以＝＝，解之得：V(HCl)=0.088L，V(Cl2)=5.9L。

練習冊系列答案
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【題目】某興趣小組利用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）來制備FeCO3，其流程如圖：

已知：①FeS2不溶于稀硫酸；②“還原”時，Fe3+通過兩個反應被還原，其中一個反應為 FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+ 。

下列說法不正確的是（ ）

A.“還原”時另一個反應的離子方程式為2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+

B.“還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全

C.流程中多次進行過濾，過濾所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、膠頭滴管和玻璃棒

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①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

試回答下列問題：

（1）反應①中_____元素被還原，氧化產(chǎn)物為__________；用單線橋表示該反應電子轉移情況_________________；

（2）反應②中還原產(chǎn)物為__________，當反應②中生成32克SO2氣體時，被還原的H2SO4有_______mol，用雙線橋表示該反應電子轉移情況____________________________。

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【題目】室溫下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考慮溶液混合引起的體積變化和H2S的揮發(fā)，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（ ）

A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)

B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)

D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)

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A.體積:④＜①＜②＜③

B.密度:①＜④＜③＜②

C.質量：④＜①＜③＜②

D.氫原子數(shù):②＜④＜③＜①

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【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是（ ）

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D.中和滴定時，滴定管用待裝的試液潤洗2～3次，減小實驗誤差

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【題目】有A、B、C三種常見的金屬單質，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出化學式：

A．________；B.________；C.________。

(2)寫出化學方程式：

①C與水蒸氣反應______________________________________________________；

②A與水反應_______________________________________________________。

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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是( )

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(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結構如圖所示，其中C原子雜化方式為_______雜化。

(3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______填元素符號

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