18．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．“海市蜃樓”是一種與光學(xué)和膠體性質(zhì)相關(guān)的自然現(xiàn)象
B．鐵制管道涂鋁粉可防銹蝕
C．鋰可用于制造質(zhì)量輕、容電量大的可充電電池
D．焊錫中鉛的作用是提高熔點(diǎn)

分析 A、空氣中的云屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
B、的金屬活潑型大于鐵；
C、鋰質(zhì)量輕，是一種活潑金屬，常用作可充電電池；
D、焊錫中鉛的作用是降低熔點(diǎn)．

解答 解：A、海市蜃樓是一種光學(xué)現(xiàn)象，在海面上由于太陽光的加熱使得海面上的空氣從下到上形成密度差，而太陽光在不同密度的介質(zhì)中的折射率是不同的．使得光線在傳播中發(fā)生了全反射，從而形成了海市蜃樓，而云屬于膠體，通過丁達(dá)爾效應(yīng)可觀察到此現(xiàn)象，故A正確；
B、鋁的金屬活潑型大于鐵，鐵制管道涂鋁粉可防銹蝕；故B正確；
C、鋰質(zhì)量輕，是一種活潑金屬，常用作可充電電池，故C正確；
D、鉛做催化劑，焊錫中鉛的作用是降低熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)、加碘食鹽，鋰電池、太陽能電池板的組成和性質(zhì)應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇方法是B．
A．向水中加入NaHSO4固體                B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．向水中加入NH4Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均
為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號(hào)）．
A．HCN    B．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況
下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)镃（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）．
（4）催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的電子式為．
②上述反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ N2+2OH-+4H2O，其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為0.001mol?L-1?min-1
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法加酸，升高溫度，加水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．甘油、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它的一硝基取代物共有10種
C．某有機(jī)物分子式為C14H12O2，球棍模型如圖所示，此有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D．分別完全燃燒等物質(zhì)的量的果糖和蔗糖，消耗的氧氣量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是（　�。�
A．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
C．制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱
D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族．
（2）E的氣態(tài)的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能Ca＞K．（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知下表所示數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.378.50.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸338.01.84
某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管 5～10 min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合液的主要操作步驟為在一個(gè)30 mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL 乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻．
（2）導(dǎo)管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸回流現(xiàn)象的發(fā)生．
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸出而大量損失，而且溫度過高可能發(fā)生更多的副反應(yīng)．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；
（5）充分振蕩試管，然后靜置，待液體分層后，分液得到的上層液體即為乙酸乙酯．分離出乙酸乙酯層后，可以用用B洗滌．
A．乙醇          B．飽和食鹽水
C．碳酸鈉溶液  D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．

（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）寫出③反應(yīng)的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（3）寫出J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．P4（白磷、s）+3O2（g）═2P2O3（s）△H=-1638 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用CH3CO18OH和CH3H2OH發(fā)生酯化反應(yīng)，對(duì)于18O的說法正確的是（　　）
A．18O存在于乙酸、乙酸乙酯和水中B．18O只存在于乙醇中
C．18O只存在于乙酸和水中D．18O存在于水中

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