Question

有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄ 中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產生．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷此粉末中一定含有的物質是________，一定沒有的物質是________，可能含有的物質是________（均填寫化學式）．

Answer 1

NaSO₄、CaCO₃、BaCl₂    CuSO₄    KCl
分析：根據(jù)鹽的性質進行判斷，在這包固體粉末中，只有CaCO₃是沉淀，難溶于水；取樣品加水，得到無色溶液，則能排除
CuSO₄，因為CuSO₄溶于水，顯藍色，沉淀中，碳酸鈣是溶于鹽酸的，硫酸鋇是不溶于鹽酸的，據(jù)此來回答．
解答：①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀，則一定不含有CuSO₄，可能含有CaCO₃，還可能含有Na₂SO₄、BaCl₂，還可能是同時含有Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產生，只有碳酸鈣是溶于鹽酸的白色沉淀，且產生氣泡，一定是生成了硫酸鋇，鈣沉淀不溶于鹽酸，所以一定還同時含有Na₂SO₄、BaCl₂，
綜上可知，一定含有的是：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；一定沒有的物質是CuSO₄，可能含有的物質是KCl．
故答案為：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；CuSO₄；KCl．
點評：本題是一道物質鑒別題，考查學生物質的性質以及物質間的反應情況，可以根據(jù)教材知識來回答，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度不大．