Question

【題目】下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A. 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）

B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

C. 室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 溶液中增大

D. 0.1 molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL﹣1

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)，根據(jù)物料守恒得c(HA)+c(A2)+c(H2A)=c(Na+)，聯(lián)立兩式得c(OH)+c(A2)=c(H2A)+c(H+)，故A錯誤；B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合溶液，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度， 則c(CH3COOH)<c(Cl)，故B錯誤；C. 氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，溶液中氫氧根濃度增大，消耗碳酸根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度減小，溶液中增大，故C正確；D. 0.1 molL﹣1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)+c[Fe(OH)2]=0.3 molL1，故D錯誤；答案選C。