【題目】下列說法正確的是
A.熵增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) B.焓增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
C.熵、焓都為正值的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) D.ΔHTΔS<0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應(yīng)放在___________中(填寫儀器名稱).
(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān)_________、打開開關(guān)______就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由____________________________.
(3)該實驗使用鐵粉,除反應(yīng)速率可能太快外,還可能會造成的不良后果是____________.
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4· FeSO46H2O] (式量為392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是________________ 。
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是( )
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化
B.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
C.在反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化劑
D. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 0.1 molL-1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl
B. 1 molL-1的BaCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1
C. 從1 L 0.5 molL-1的NaCl溶液中取出100 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>0.05 molL-1
D. 在和的混合水溶液中,如果和的物質(zhì)的量濃度相等,則和的物質(zhì)的量濃度相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。
Ⅰ、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X_______,沉淀B 。
(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是 。
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___________,之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________(填操作名稱)。
Ⅱ、某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘,操作過程可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中; |
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞; |
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; |
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正; |
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);
H.靜置、分層。
(1)萃取過程正確操作步驟的順序是:(填編號字母) 。
(2)設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法: 。
(3)最后碘的CCl4是通過 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有 處。
(4)進行上述蒸餾操作時,最后晶態(tài)碘在____________(填儀器名稱)里聚集。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是
A. 的數(shù)量級為
B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷下列說法正確的是
A. 向SO2水溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液
B. SO2具有氧化性,故可作漂白劑
C. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都降低
D. 濃硫酸具有強氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】文獻報道:利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝,可用有機氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣,實現(xiàn)氯的循環(huán)利用,原理為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g).將HC1和O2分別以5種物質(zhì)的量比:①1:1 ②2:1 ③4:1 ④6:1 ⑤8:1,向五個容積可變的容器中投料時,反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線如圖.
請回答下列問題:
(1)可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是__. (填字母).
A.密閉容器中總壓強不變 B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.v(HCl)=2v(Cl2) D.密閉容器中氯氣的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)d曲線對應(yīng)的投料比是__(填比值,從題干中選擇,下同).有機工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體,可控制n(HCl):n(O2)=_______制備.
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________.
(4)若按b曲線對應(yīng)的投料比進行反應(yīng),且溫度為415℃,反應(yīng)達到平衡時Cl2的體積分?jǐn)?shù)為_______.
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