Question

【題目】有A、B、C、D、E五種微粒：

①A微粒核內(nèi)有12個(gè)中子，核外M電子層上有1個(gè)電子；

②B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；

③C微粒帶有2個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為12；

④D微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)呈電中性；

⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1．

(1)請(qǐng)寫(xiě)出各微粒的符號(hào)：A_____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________；

(2)A、D兩元素形成的化合物屬于_____________晶體，電子式_____________，

(3)B、E兩種元素的原子之間可以通過(guò)_____________（填化學(xué)鍵的名稱(chēng)）形成化合物的化學(xué)式有_____________．

Answer 1

【答案】23Na O Mg2+ S2﹣ 1H 共價(jià)鍵 H2O H2O2

【解析】

(1)①由“核外M電子層上有1個(gè)電子”知，該元素的核外電子排布為2、8、1，質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)量數(shù)為23；所以是23Na；

②Ne的核外電子數(shù)是10，B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，所以B是O元素；

③C的核電荷數(shù)為12，C微粒帶有2個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)=原子序數(shù)，所以C是鎂離子；

④由題意知，D微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)呈電中性，所以D原子的核電荷數(shù)為16，為S，D微粒為硫離子；

⑤由題意知，E是質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0，質(zhì)量數(shù)為1的H元素；

故答案為：23Na；O；Mg2+；S2-；11H；

(2)A、D兩元素形成硫化鈉，屬于離子晶體，電子式：，故答案為：離子；；

(3)B、E兩種元素的原子之間可以形成H2O、H2O2，兩種元素間形成共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；H2O、H2O2。