【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中五點Kw的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到E點，可采用溫度不變，向水中加入適量的NH4Cl固體

C. 若從A點到D點，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸

D. 當(dāng)處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

【答案】B

【解析】

溫度不同，水的離子積常數(shù)Kw不變，溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變化。

A項、A、D、E都處于25℃時，Kw相等，B點c（H+）和c（OH-）都大于E點的c（H+）和c（OH-），并且E點的c（H+）和c（OH-）大于A點c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；

B項、若從A點到C點，c（H+）變大，c（OH-）變大，Kw增大，溫度應(yīng)升高，但在25℃時在水中加入適量的醋酸鈉固體，c（H+）變小，c（OH-）變大，Kw不變，故B錯誤；

C項、若從A點到D點，加酸，c（H+）變大，c（OH-）變小，溫度不變，Kw不變化，故C正確；

D項、B點時，pH＝10的KOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，pH＝2的硫酸溶液中c（H+）＝0.01 mol/L，二者等體積混合時恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSe 、MgB2等超導(dǎo)材料具有廣闊的應(yīng)用前景。

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為________，基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內(nèi)存在________（填標號）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵

（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液，再通過系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空間構(gòu)型為________。

②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是________。

③金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應(yīng)：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學(xué)式為________。

（4）MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨立為一層，具有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是

A. b點時，溶液的pH=7

B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

C. Vd<30 mI

D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 常溫下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)<

B. 濃度為0.1mol·L－1的 NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32－)

C. 25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaCl2溶液中溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下：

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示：

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。

回答下列問題：

（1）實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。

②試劑X可以是__________________(填標號)。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

（4）NH3含量的測定

i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL；

ii. 空白試驗：不加入樣品重復(fù)實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。

NH3的質(zhì)量分數(shù)為____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進一步提高測定準確度的有____________（填標號）。

A. 適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗

（5）為測定Cl－的含量，請補充完整下述實驗方案。

稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2～3次。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7

B. pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后

C. 0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液混合后

D. C(OH-)=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)進行一氯取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有兩種的是

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3

C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究銅與6molL-1硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進行如下實驗。

已知：FeSO4+NO [Fe（NO）]SO4（棕色），該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量2+時突顯明顯棕色。

（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_____________________________________。

（2）儀器a的名稱____________

（3）實驗開始時先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_________；

（4）證明有NO2的實驗現(xiàn)象___________________________________

（5）裝置C的作用________，反應(yīng)離子方程式____________。

（6）測定化學(xué)試劑綠礬（FeSO4·7H2O）純度的方法：稱取綠礬3.000g置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO4溶液盛放在棕色_____式（填“酸”或“堿”）滴定管中，列式計算綠礬的純度_______________________。

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同步練習(xí)冊答案