Question

【題目】海洋是資源的寶庫(kù)，海水中所含食鹽高達(dá)4×1016t。用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過(guò)程如下圖所示。

請(qǐng)回答

（1）貝殼主要成分的化學(xué)式_________________；

（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式____________________________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等步驟，

A.粗鹽提純過(guò)程中過(guò)濾的目的是____________（填序號(hào)）

①獲得NaCl晶體 ②除去難溶性物質(zhì) ③除去易揮發(fā)物質(zhì) ④除去可溶性物質(zhì)

B.過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒______________、______________。

（4）電解MgCl2制金屬Mg的反應(yīng)方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑。電解0.2molMgCl2可生成金屬Mg_______g，同時(shí)可得到氯氣__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

Answer 1

【答案】CaCO3Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O②漏斗燒杯4.84.48

【解析】

（1）根據(jù)貝殼的主要成分是碳酸鈣；
（2）根據(jù)對(duì)應(yīng)步驟寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式；
（3）A．粗鹽提純過(guò)程中過(guò)濾的目的是除去沉淀；B．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；
（4）根據(jù)MgCl2Mg+Cl2↑進(jìn)行計(jì)算。

（1）根據(jù)貝殼的主要成分是碳酸鈣，
故答案為：CaCO3；

（2）因反應(yīng)①是Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）A．粗鹽提純過(guò)程中過(guò)濾的目的是除去沉淀，

故選：②；
B．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，

故答案為：漏斗；燒杯；
（4）由MgCl2Mg+Cl2↑可知電解0.2molMgCl2生成0.2mol金屬Mg、0.2mol氯氣，金屬Mg的質(zhì)量為0.2mol×24g/mol=4.8g，氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.8；4.48。