【題目】X是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素X在元素周期表中位于_______區(qū),單質(zhì)X的晶體類型為____________,其中X原子的配位數(shù)為______________。
(2)已知元素Y可與元素Z的相對(duì)原子質(zhì)量只差為16,則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為______________________,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為________。
(3)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為______________________。
(4)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
該化合物的化學(xué)式為_______,已知此晶體的密度為ρg·cm–3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。)
【答案】 ds 金屬晶體 12 Ar H2SO4 正四面體形 16NA CuS
【解析】X是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則X的原子序數(shù)=2+8+18+1=29,為Cu元素。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,則Y為硅或硫元素。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,則Z為O元素。
(1)Cu元素在元素周期表中位于ds區(qū),單質(zhì)銅為金屬晶體,銅原子形成晶體時(shí)采用的堆積方式為,其中銅原子的配位數(shù)為12,故答案為:ds;金屬晶體;12;
(2)根據(jù)上述分析,Y為硅或硫元素,元素Y可與元素Z的相對(duì)原子質(zhì)量只差為16,則元素Y為S,基態(tài)原子的外圍電子排布圖為,第3周期中,第一電離能最大的是Ar。S元素的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是硫酸,SO42-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=4+ (6+2-2×4)=4,采用sp3雜化,立體構(gòu)型為正四面體形,故答案為:;Ar ;H2SO4;正四面體形;
(3)氯化銅與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有12molN-H,鍵和4mol配位鍵,共16mol共價(jià)鍵,σ鍵的數(shù)目為16NA,故答案為:16NA;
(4)依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),利用切割法分析,每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為:8×+6×=4,硫原子個(gè)數(shù)為4,則化學(xué)式為;CuS;1mol晶胞中含有4molCuS,1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuS)×4,設(shè)晶胞參數(shù)為a,則晶體密度ρg·cm–3==,解得a=cm,則此晶胞中X與Y的最近距離為體對(duì)角線的=×cm,故答案為:CuS; ×。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:I.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量。
II.
判斷下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)A的△H>-115.6kJ·mol-1
B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)
D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年8月12日晚天津港危化品發(fā)生爆炸,造成重大財(cái)產(chǎn)損失和人員傷亡。據(jù)報(bào)道爆炸點(diǎn)庫存大量硝酸銨、硝酸鉀、氰化鈉(NaCN)、金屬鈉和鎂等化學(xué)品。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 硝酸銨本身具有氧化還原性,受熱或撞擊易發(fā)生爆炸
B. 氰化鈉屬劇毒物質(zhì),用過氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場(chǎng)和水污染的離子方程式:2CN-+5H2O2===2HCO+N2↑+4H2O
C. 爆炸發(fā)生引發(fā)大火,用大量水滅火
D. 硝酸鹽等氧化性物質(zhì)不能與還原性物質(zhì)如鈉、鎂、有機(jī)化合物等存放在一起
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯(cuò)誤的是( )
A.部分鹵代烴可用作滅火劑
B.乙二醇可用于配制汽車防凍液
C.酚類化合物有毒,不能用于殺菌消毒
D.甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
(1)元素p為26號(hào)元素,請(qǐng)寫出其原子的三價(jià)陽離子的電子排布式:______________。
(2)e與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________,該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)請(qǐng)寫出f的氫化物在水中所存在氫鍵的表達(dá)式:(任寫兩種即可)_________________________。
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | o | p | |
電離能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是___________________________________;
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
請(qǐng)問晶胞中i原子的配位數(shù)為________,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯元素的常見化合價(jià)有-1、0、+1、+3、+4、+5、+7。
①KClO3是一種強(qiáng)氧化劑,常溫下較穩(wěn)定,在400 ℃以上則分解并放出氧氣。其分解分為兩步進(jìn)行:加熱到356 ℃以上時(shí)分解為甲和乙,而幾乎不放出氧氣。當(dāng)溫度在400 ℃以上時(shí),乙分解為甲和丙。其中甲是一種含氯的化合物。
②已知化合物丁由丙物質(zhì)組成元素和氯元素組成,是一種紅黃色有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為3.01 g·L-1。
(1)甲的電子式為________;試比較KClO3與乙的穩(wěn)定性:_________(用化學(xué)式表示)。
(2)實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和濃鹽酸制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
______________________________________________________。
(3)工業(yè)上KClO3和乙均由電解和復(fù)分解兩步反應(yīng)制得,其生產(chǎn)流程如圖所示:
電解熱的NaCl溶液時(shí),產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,NaCl繼續(xù)參與電極反應(yīng),最終實(shí)現(xiàn)向NaClO3的轉(zhuǎn)化。寫出該電解池中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
當(dāng)溫度低于80 ℃時(shí),會(huì)有部分NaClO生成。若電解消耗了117 g NaCl時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為10.4 mol,則NaClO3的產(chǎn)率為_______(產(chǎn)率=×100%)。
(4)寫出電解NaClO3生成戊時(shí)的陽極反應(yīng)式:__________________。
(5)NaClO3還可用于丁的生產(chǎn):將NaClO3溶液用H2SO4酸化后,通入SO2氣體制得。試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | 性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 |
A | 活性炭可吸附水中的懸浮物 | 用于自來水的殺菌消毒 |
B | SO2具有還原性 | 漂白紙漿 |
C | 鐵被氧氣氧化時(shí)會(huì)放出熱量 | 鐵、活性炭、無機(jī)鹽、水等的混合物制成曖寶貼 |
D | 氧化鋁是兩性氧化物 | 作耐高溫材料 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì),需要配制480mL 密度為1gcm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06%的Na2CO3溶液。
(1)所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1,所需碳酸鈉的質(zhì)量為_______g。
(2)配制時(shí),提供以下儀器:燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒 ,還缺少的玻璃儀器是_____、_______。
(3)該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是______、________。
(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不影響”①定容時(shí)俯視刻度線 ②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水 ③容量瓶未經(jīng)干燥使用 ④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹 ⑤移液過程中有少量溶液濺出
其中引起所配溶液濃度偏高的有 ____(填序號(hào),下同),偏低的有___。
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