精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．將少量鋁粉投入下列物質中，充分反應后無固體殘留的是（　�。�
A．熱的純水B．熱的燒堿C．冷的濃硫酸D．冷的硫酸銅溶液

分析 A．鋁和熱水發(fā)生微弱反應，鋁不能全部反應；
B．鋁在熱堿中反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化現象；
D．冷的硫酸銅溶液中鋁反應置換出金屬固體銅．

解答 解：A．熱的純水和鋁發(fā)生微弱反應，鋁不能全部反應，故A錯誤；
B．鋁在熱堿中反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，金屬鋁可以全部溶解，溶液中無固體殘留，故B正確；
C．鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化現象，不能溶解，故C錯誤；
D．冷的硫酸銅溶液中加入鋁粉，發(fā)生置換反應生成銅，溶液中有固體殘留，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質性質、物質變化、物質特征性質的積累和反應過程分析判斷，注意常溫下鋁在濃硫酸中的鈍化現象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$]．室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B．若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH-）
C．滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度：A＜B＜C＜D
D．C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將1.35g鋁用60mL 3mol/L的鹽酸完全溶解后，向其中加入  200mL1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物質的量為（　　）
A．0.02molB．0.03molC．0.05molD．0.17mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氫硫酸中加入或通入少量下列物質，溶液酸性增強的是（　�。�
A．O2B．Cl2C．SO2D．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．青銅是我國使用最早的合金．下列關于青銅性質的說法錯誤的是（　�。�
A．硬度比純銅小B．能夠導電C．能夠導熱D．熔點比純銅低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鍶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸鍶（SrCO3）是制取鍶的原料，用天青石固體（主要成分SrSO4，難溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸鍶．
完成下列填空：
（1）在上述反應體系中出現的幾種短周期元素，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是O．
（2）反應體系中出現的非金屬元素可形成二硫化碳（CS2），其分子構型是直線型分子，寫出該分子的電子式，該分子為非極性（選填“極性”、“非極性”）分子．
（3）已知：鍶的原子序數為38，某鍶原子的質量數為88，寫出能包含這些信息的一種化學符號8838Sr．寫出鍶原子的最外層電子排布式5s2．下列關于鍶及其化合物的敘述中，錯誤的是bd．
a．鍶的金屬性比鎂強                    b．氫氫化鍶呈兩性
c．鍶在化合物中呈+2價                 d．鍶在自然界中以游離態(tài)存在
用天青石和碳酸鈉溶液混合浸泡制取碳酸鍶的離子方程式為：SrSO4+CO32-?SrCO3+SO42-
（4）SrCO3難（選填“易”、“難”）溶于水．寫出上述反應的平衡常數的表達式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（5）反應達到平衡后升高溫度，上述反應的速率增大（選填“增大”、“不變”、“減小”），硫酸鍶的轉化率降低，說明上述反應為放熱（填“放熱”、“吸熱”）反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成
B．電池的正極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．法國、美國、荷蘭的三位科學家因研宄“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎．輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該化合物的名稱為乙酸乙酯
B．該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應
C．該化合物既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生氧化反應
D．該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電離平衡是溶液化學中的重要內容，某化學興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質．
（1）實驗一：氫氧化鈉標準溶液的配制．
現要配制0.1000mol/LNaOH標準溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250毫升容量瓶，操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉入容量瓶，在其它操作都正確的情況下，將該標準溶液用來滴定下列（2）中的未知濃度的乙酸溶液，將會使側定的結果偏高（填“高”、“低”、“不影響”）
（2）實驗二：現有一瓶乙酸溶液，常溫下測定其中乙酸的電離平衡常數．設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在表一中．
表一：
待測物理量測定方法
①乙酸溶液的物質的量濃度量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol/LNaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．
②H+的物質的量濃度取適最乙酸溶液于燒杯中，用pH計或精密pH試紙測定溶液pH．
③上述實驗中，如果在某溫度時測得乙酸溶液的物質的量濃度為0.1000mol/L，pH=3，則在該溫度時乙酸的電離平衡常數為1×10-5．
（3）實驗三：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．
①設計實驗方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
編號酸的種類酸的濃度（mol/L）酸的體積/mL鎂條質量/g
l乙酸0.517.02.0
2鹽酸0.517.0c
②實驗步驟：

a）圖1的裝置中，在添加藥品之前必須檢查裝置的氣密性；
b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的欲據繪制成曲線圖（圖2）．
③寫出鎂與乙酸溶液反應的離子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案