可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)pC(g)+QD(g)，圖9-12所列圖象表示溫度、壓強對物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)的影響?

圖9-12

根據(jù)這些圖象進(jìn)行填空：?

（1）表示放熱反應(yīng)的有　　　　　　。?

（2）表示吸熱反應(yīng)的有　　　　　　。?

（3）化學(xué)計量數(shù)關(guān)系為m+n＞p+q的有　　　　　　。?

（4）化學(xué)計量數(shù)關(guān)系為m+n＜p+q的有　　　　　　。?

（1）CD�。�2）ABE�。�3）AC　（4）BD?

解析：本題五種圖象的坐標(biāo)一致。橫坐標(biāo)均為溫度�？v坐標(biāo)為生成物C在混合氣中的百分含量。每一條曲線表示在一定壓強下生成物C的φ(C)與溫度t的關(guān)系。φ(C)=f (t)。?

（1）根據(jù)曲線趨勢（升或降）分析出圖A、B、E都表示隨溫度升高，φ(C)增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；圖C、D的圖象表示隨溫度升高，φ(C)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。?

（2）在分析壓強的影響時，可在圖上添輔助線。以A圖為例。即在橫坐標(biāo)上固定一點t ℃，作縱線，相交兩條曲線于A、B兩點，根據(jù)A、B兩點對應(yīng)的縱坐標(biāo)上的φ(C)可知溫度一定（t ℃）時，隨壓強增大（106Pa），φ(C)增大。平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為氣體縮小的反應(yīng)（即m+n＞p+q）。依次逐圖分析就可以得出結(jié)論。

練習(xí)冊系列答案
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（8分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 4C(g)   H ＞0 達(dá)到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是             
①增加C的物質(zhì)的量  ②加 壓    ③升溫    ④使用催化劑
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1     m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省許昌市六校高一第六次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0）在一個密閉容

器中進(jìn)行，并在一定條件下達(dá)到平衡。若改變條件，將相應(yīng)的變化結(jié)果（“增大”、“減

小”或“不變”）填入下列空格。

(1)保持溫度和壓強不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率           。

v正             ，v逆         

(2)保持溫度和體積不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率         。

v正             ，v逆                

(3)若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的

密度        ，壓強             。

 

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在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. C生成的速率與A消耗的速率相等

B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

C. A、B、C的濃度不再變化

D. v（A）：v（B）：v（C）=1∶3∶2

 

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(8分)可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格。

(1) 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率        ，v(正)        ，v(逆)        。

(2) 保持溫度和壓強不變，加入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量      ，A的轉(zhuǎn)化率        。

(3) 保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，A的轉(zhuǎn)化率        。

(4) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度        ，壓強       。

 

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一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)   2Q(g)。平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持溫度不變，以1:1:2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述中正確的是(　　)

A．剛充入時反應(yīng)速率υ(正)減小，υ(逆)增大   

B．達(dá)到新的平衡過程中，體系壓強先增大，后逐漸減小　　

C．達(dá)到新的平衡時c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2  

D．達(dá)到新的平衡時，反應(yīng)混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)增加

 

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