Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H₂和Cl₂的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1，則原混合氣體中Cl₂的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、

  a

  2

   mol
• B、

  a

  22.4-b

   mol
• C、

  a

  22.4-0.5b

   mol
• D、

  b

  2

   mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃），根據(jù)氯元素守恒，計(jì)算aLH₂和Cl₂的混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量，aLH₂和Cl₂的混合氣體總的物質(zhì)的量減去氯氣的物質(zhì)的量即為氫氣的物質(zhì)的量．

解答： 解：混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃），
根據(jù)氯元素守恒可知，aLH₂和Cl₂的混合氣體中n（Cl₂）=

1

2

[n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃）]=

1

2

n（Na⁺）=

1

2

bmol，故選D．

點(diǎn)評：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，判斷溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃）是解題關(guān)鍵．