Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32﹣+H2O→2HCO3﹣
	B．	FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH﹣
	C．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣
	D．	碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

Answer 1

考點：

離子方程式的書寫．
專題：	離子反應(yīng)專題．
分析：	A．碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3； B．FeSO4中Fe為+2價，所以極易被氧氣氧化為+3價； C．二氧化碳過量，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉； D．因氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，所以碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，和鈣離子結(jié)合生成沉淀，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂的沉淀．
解答：	解：A．碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反應(yīng)生成的NaHCO3固體質(zhì)量比原來Na2CO3多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，反應(yīng)的離子方程式為2Na++CO32﹣+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故A錯誤； B．FeSO4中Fe為+2價，具有還原性易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生4FeSO4 +O2 +2H2SO4═2Fe2（SO4）3 +2H2O，離子反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B錯誤； C．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C錯誤； D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水n[Mg（HCO3）2]：n[Ca（OH）2]=1：2反應(yīng)，所以離子反應(yīng)為：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D正確； 故選D．
點評：	本題考查離子方程式的書寫，解題時注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒、是否符合反應(yīng)實際的角度分析離子方程式的書寫是否正確，注意ANaHCO3溶解度小于Na2CO3，題目難度中等．