【題目】藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：

已知：+HBr+RBr

回答下列問(wèn)題。

（1）A+B→C的反應(yīng)類(lèi)型為__；C中官能團(tuán)有醚鍵、__(填名稱)。

（2）CH3CH2I的名稱為__。

（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為__。

（4）Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（5）X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__、__(寫(xiě)2種)。

（6）設(shè)計(jì)用和CH3I為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線：__。

【答案】取代 羰基 碘乙烷

【解析】

由可知，B為；由+HBr+RBr，可知，R基被H原子取代，所以E為；結(jié)合、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為，據(jù)此分析回答。

（1）A中的Cl原子被取代，C中官能團(tuán)有醚鍵和羰基，故答案為：取代；羰基；

（2）CH3CH2I的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；

（3）由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為：，故答案為：；

（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為，故答案為：；

（5）X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，則X必是酚酯，必含，所以X由、、2個(gè)只含單鍵的C組成，還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：，故答案為：（任寫(xiě)二種）；

（6）逆合成可由通過(guò)加聚反應(yīng)生成，可由消去水分子而來(lái)，可由加H而來(lái)，可由通過(guò)發(fā)生類(lèi)似C到D的反應(yīng)而來(lái)，即：，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。

(1)儀器A的名稱是_______________________。

(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的___________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。

(4)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________________。

(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____。

(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。

(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O　2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

計(jì)算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KH2PO4在農(nóng)業(yè)上用作高效磷鉀復(fù)合肥，在化學(xué)工業(yè)中還用作制偏磷酸鉀的原料。一種電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電源M極為負(fù)極，a區(qū)生成KH2PO4

B.b區(qū)電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.電解過(guò)程中a區(qū)水的電離平衡正向移動(dòng)

D.當(dāng)0.1molK+通過(guò)離子交換膜時(shí)，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下,下列五種溶液:

①0.1 mol·L-1 NH4Cl 　②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4�、�0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液�、�0.1 mol·L-1 NH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:

（1）溶液①呈___(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）比較溶液②③中c (NH4+)②____________③（填“>”、“<”或“=”）

（3）在溶液④中,___的濃度為0.1 mol·L-1（填選項(xiàng)）;NH3·H2O和_____離子的濃度之和為0.2 mol·L-1。（填選項(xiàng)）

A .c (NH4+) B. c (Cl-)

（4）室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度，(填“>”“<”或“=”)，c(CH3COO-)_____ c（NH4+） (填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是

A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ

C. 反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應(yīng)(i) 拆開(kāi)1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開(kāi)2mol H-I鍵需要的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物Y（乙酰氧基胡椒酚乙酸酯）具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X轉(zhuǎn)化成Y為取代反應(yīng)

B.X、Y分子中含有的手性碳原子數(shù)不相同

C.1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol

D.1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示（假設(shè)恰好完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B.Z可以是葡萄糖

C.混合氣體中一定有O2，1 mol CuSO4完全反應(yīng)生成O2為0.5 mol

D.相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

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【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)的比值，可采用升高溫度的方法

B.3 min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積

D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是

A. 明礬做凈水劑：Al3++ 3H2O = Al （OH）3↓+ 3H+

B. 小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32－+ 2H+= CO2↑+ H2O

C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－=HClO + CH3COO－

D. 酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時(shí)間變藍(lán)：4I-+ O2+2H2O= 2I2+ 4OH-

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